2017高一化学?一常识汇总
指导语：化学是一门以尝试为根本的天然迷信。以下是百分网小编分享给大师的2017高一化学?一常识汇总，接待浏览!
一、 研讨物资性子的方式和法式
1. 根基方式：察看法、尝试法、分类法、比拟法
2. 根基法式：
第三步：用比拟的方式对察看到的景象停止阐发、综合、推论，归结综合出论断。
二、 钠及其化合物的性子：
1. 钠在氛围中迟缓氧化：
2. 钠在氛围中熄灭：
3. 钠与水反映：
景象：①钠浮在水面上;②融化为雪白色小球;③在水面上四周游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变白色。
4. 过氧化钠与水反映：
5. 过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分化：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反映：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性子
1. 氯气与氢氧化钠的反映：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中熄灭：2Fe+3Cl2扑灭===2FeCl3
3. 制取漂x粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反映：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在氛围中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在氛围中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物资的量为中间的物理量干系
1. 物资的量n(mol)= N/N(A)
2. 物资的量n(mol)= m/M
3. 规范状况下气体物资的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物资的量n(mol)=cV
五、 胶体：
1. 界说：分离质粒子直径介于1~100nm之间的分离系。
2. 胶体性子：
① 丁达尔景象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗活动
3. 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1. 界说：①前提：水溶液或熔融状况;②性子：可否导电;③物资种别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大大都盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的誊写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物资改写成离子情势，别的以化学式情势呈现。
以下环境不拆：难溶物资、难电离物资(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反映前后不变更的离子标记删去。
④ 查：查抄元素是不是守恒、电荷是不是守恒。
4. 离子反映、离子共存题目：以下离子不能共存在统一溶液中：
① 天生难溶物资的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 天生气体或易挥发物资：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 天生难电离的物资(弱电解质)
④ 发生氧化复原反映：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化复原反映
1. (某元素)贬价——获得电子——被复原——作氧化剂——产品为复原产品
2. (某元素)升价——落空电子——被氧化——作复原剂——产品为氧化产品
3. 氧化性：氧化剂>氧化产品
复原性：复原剂>复原产品
八、 铁及其化合物性子
1. Fe2+及Fe3+离子的查验：
① Fe2+的查验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，发生白色积淀，继而变灰绿色，最初变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显白色，再滴加氯水，溶液显白色。
② Fe3+的查验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，发生红褐色积淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显白色。
2. 首要反映的化学方程式：
① 铁与盐酸的反映：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反映(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(撤除氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在氛围中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反映(用氯化铁侵蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少许锌与氯化铁反映：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 充沛锌与氯化铁反映：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性子
1. “雷雨发庄稼”触及反映道理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的产业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的尝试室制法：
① 道理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装配：与制O2不异
③ 搜集方式：向下排氛围法
④ 查验方式：
a) 用潮湿的白色石蕊试纸尝试，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有大量白烟发生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 枯燥方式：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反映：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分化：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反映：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反映：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反映：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分化：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性子
1. 铁与硫蒸气反映：Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反映：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反映：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反映：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反映：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反映：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反映：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充沛的氧气中熄灭：2H2S+3O2扑灭===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充沛的氧气中熄灭：2H2S+O2扑灭===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性子
1. 在氛围中扑灭镁条：2Mg+O2扑灭===2MgO
2. 在氮气中扑灭镁条：3Mg+N2扑灭===Mg3N2
3. 在二氧化碳中扑灭镁条：2Mg+CO2扑灭===2MgO+C
4. 在氯气中扑灭镁条：Mg+Cl2扑灭===MgCl2
5. 海水中提取镁触及反映：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3低温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 发生氢氧化镁积淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子辨别：
1. 别离滴加AgNO3和稀硝酸，发生白色积淀的为Cl-;发生浅黄色积淀的为Br-;发生黄色积淀的为I-
2.别离滴加氯水，再加入少许四氯化碳，振荡，基层溶液为无色的是Cl-;基层溶液为橙白色的为Br-;基层溶液为紫白色的为I-。
十三、 罕见物资俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石首要成份：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O
十四、 铝及其化合物的性子
1. 铝与盐酸的反映：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反映：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在氛围中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反映：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反映：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反映：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反映：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 尝试室制取氢氧化铝积淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性子
1. 硅与氢氧化钠反映：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反映：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反映：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反映：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制作玻璃首要反映：SiO2+CaCO3低温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3低温===Na2SiO3+CO2↑
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