高三化学温习必备要点常识总结

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高三化学温习必备要点常识总结

　　高三的文科生行将进入总温习阶段，化学作为理综外面最好拿分的一门科目，良多先生都想考好，那末温习的时辰须要把握哪些化学常识呢?上面是百分网小编为大师清算的高中化学主要的常识，但愿对大师有效!

高三化学温习必备要点常识总结

　　高中化学根本常识

　　一、化学均衡常数

　　(一)界说：在必然温度下，当一个反映到达化学均衡时，天生物浓度幂之积与反映物浓度幂之积的比值是一个常数比值。标记：K

　　(二)操纵化学均衡常数K应注重的标题题目：

　　1、抒发式中各物资的浓度是变更的浓度，不是肇端浓度也不是物资的量。

　　2、K只与温度(T)有关，与反映物或天生物的浓度有关。

　　3、反映物或生产品中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是牢固不变的，可以或许看作是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中停止的反映，若有水参与，水的浓度不用写在均衡干系式中。

　　(三)化学均衡常数K的操纵：

　　1、化学均衡常数值的巨细是可逆反映停止水平的标记。K值越大，申明均衡时天生物的浓度越大，它的正向反映停止的水平越大，即该反映停止得越完整，反映物转化率越高。反之，则相反。普通地，K>105时，该反映就停止得根基完整了。

　　2、可以或许操纵K值做规范，判定正在停止的可逆反映是不是均衡及不均衡时向何方停止成立均衡。(Q：浓度积)

　　Q〈K:反映向正反映标的目的停止;

　　Q=K:反映处于均衡状况 ;

　　Q〉K:反映向逆反映标的目的停止

　　3、操纵K值可判定反映的热效应

　　若温度降低，K值增大，则正反映为吸热反映

　　若温度降低，K值减小，则正反映为放热反映

　　二、等效均衡

　　1、观点：在必然前提下(定温、定容或定温、定压)，只是肇端插手情况差别的统一可逆反映到达均衡后，任何不异组分的百分含量均不异，如许的化学均衡互称为等效均衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容前提下的等效均衡

　　第一类：对反映前后气体份子数改变的可逆反映：必须要保障化学计量数之比与本来不异;同时必须保障均衡式摆布双方统一边的物资的量与本来不异。

　　第二类：对反映前后气体份子数不变的可逆反映：只需反映物的物资的量的比例与本来不异便可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效均衡

　　只需保障可逆反映化学计量数之比不异便可视为等效均衡。

　　三、化学反映停止的标的目的

　　1、反映熵变与反映标的目的：

　　(1)熵:物资的一个状况函数，用来描写系统的紊乱度，标记为S. 单元：J•mol-1•K-1

　　(2)系统趋势于有序改变为无序，致使系统的熵增添，这叫做熵增添道理，也是反映标的目的判定的根据。

　　(3)统一物资，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即

　　S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反映标的目的判定根据

　　在温度、压强必然的前提下，化学反映的判读根据为：

　　ΔH-TΔS〈0 反映能自觉停止

　　ΔH-TΔS=0 反映到达均衡状况

　　ΔH-TΔS〉0 反映不能自觉停止

　　注重：

　　(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反映都能自觉停止

　　(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反映都不能自觉停止

　　高中化学考点常识

　　一、离子共存标题题目

　　离子在溶液中能否大批共存，触及到离子的性子及溶液酸碱性等综合常识。凡能使溶液中因反映产生使有关离子浓度明显改变的均不能大批共存。如天生难溶、难电离、气体物资或能改变成别的品种的离子(包含氧化一复原反映)，普通可从以下几方面斟酌：

　　1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大批共存.

　　2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

　　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大批共存.

　　3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大批共存.它们遇强酸(H+)会天生弱酸份子;遇强碱(OH-)天生正盐和水。

　　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4.若阴、阳离子能彼此连系天生难溶或微溶性的盐，则不能大批共存.

　　如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等

　　5.若阴、阳离子产生双水解反映，则不能大批共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6.若阴、阳离子能产生氧化一复原反映则不能大批共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+

　　7.因络合反映或别的反映而不能大批共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会天生HPO42-，故二者不共存.

　　二、离子方程式判定罕见毛病及缘由阐发

　　1.离子方程式誊写的根基纪律请求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

　　(1)合现实：离子反映要合适客观现实，不可臆造产品及反映。

　　(2)式准确：化学式与离子标记操纵准确公道。

　　(3)号现实：“=”“”“→”“↑”“↓”等标记合适现实。

　　(4)两守恒：双方原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相称)。

　　(5)明范例：分清范例，注重少许、适当等。

　　(6)细查抄：连系誊写离子方程式进程中易呈现的毛病，仔细查抄。

　　比方：(1)违背反映客观现实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：轻忽了Fe3+与I-产生氧化一复原反映

　　(2)违背品质守恒或电荷守恒定律及电子得失均衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相称，离子电荷不守恒

　　(3)夹杂化学式(份子式)和离子誊写情势，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误以为弱酸.

　　(4)反映前提或情况不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

　　(5)轻忽一种物资中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液插手Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　准确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ D ”“↑”“↓”标记利用不妥，如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注重：盐的水解普通是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2.判定离子共存时，审题必然要注重题中给出的附加前提。

　　(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在插手铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　　(2)有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性前提下具备强氧化性。

　　(3)S2O32-在酸性前提下产生氧化复原反映：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　注重标题题目请求“必然大批共存”仍是“可以或许大批共存”;“不能大批共存”仍是“必然不能大批共存”。

　　(4)看是不是合适题设前提和请求，如“适当”、“少许”、“适当”、“等物资的量”、“肆意量”和滴加试剂的前后挨次对反映的影响等。

　　高考化学必背常识

　　一、各类“水”聚集

　　1.纯洁物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。

　　2.夹杂物：氨水(份子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH‾、H+);氯水(份子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾);苏吊水(Na2CO3的溶液);心理盐水(0.9%的NaCl溶液);水玻璃(Na2SiO3水溶液);水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3);卤水(MgCl2、NaCl及少许MgSO4);王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的夹杂物)

　　二、中学化学中与“0”有关的.尝试标题题目4例及小数点标题题目

　　1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

　　2.量筒最上面的刻度是0。小数点为一名

　　3.温度计中间刻度是0。小数点为一名

　　4.托盘天平的标尺中间数值是0。小数点为一名

　　三、可以或许做喷泉尝试的气体

　　1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体都可做喷泉尝试。

　　2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H2与溴水反映

　　四、比拟金属性强弱的根据

　　金属性：金属气态原子落空电子才能的性子;

　　金属勾当性：水溶液中，金属原子落空电子才能的性子。

　　注：金属性与金属勾当性并非统一观点，二者偶然表现为不分歧，