高中化学?2必考常识点

　　对高中来讲，?二的化学测验难吗?实在只需将首要的常识内容温习到位，咱们就不会感觉测验难了。上面是百分网小编为大师清算的高中化学?2常识归结，但愿对大师有效!

　　高中化学?2常识重点

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反映中总伴有能量的变更。

　　缘由：当物资产生化学反映时，断开反映物中的化学键要接收能量，而构成天生物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和构成是化学反映中能质变更的首要缘由。

　　一个肯定的化学反映在产生进程中是接收能量仍是放出能量，取决于反映物的总能量与天生物的总能量的绝对巨细。E反映物总能量>E天生物总能量，为放热反映。E反映物总能量

　　2、罕见的放热反映和吸热反映

　　罕见的放热反映：

　　①一切的熄灭与迟缓氧化。

　　②酸碱中和反映。

　　③金属与酸反映制取氢气。

　　④大大都化合反映(特别：是吸热反映)。

　　罕见的吸热反映：

　　①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反映如：

　　②铵盐和碱的反映如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大大都分化反映如KClO3、KMnO4、CaCO3的分化等。

　　3、动力的分类：

构成前提	操纵汗青	性子
一次动力	惯例动力	可再生资本	水能、风能、生物资能
		不可再生资本	煤、煤油、自然气等化石动力
	新动力	可再生资本	太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
		不可再生资本	核能
二次动力	（一次动力颠末加工、转化获得的动力称为二次动力） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、产业余热、酒精、汽油、焦炭等

　　【思虑】普通说来，大大都化合反映是放热反映，大大都分化反映是吸热反映，放热反映都不须要加热，吸热反映都须要加热，这类说法对吗?试举例申明。

　　点拔：这类说法错误。如C+O2=CO2的反映是放热反映，但须要加热，只是反映起头后不再须要加热，反映放出的热量能够使反映持续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反映是吸热反映，但反映并不须要加热。

　　高中化学?2根本常识

　　元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性子(核外电子排布、原子半径、首要化合价、金属性、非金属性)跟着核电荷数的递增而呈周期性变更的纪律。元素性子的周期性变更本色是元素原子核外电子排布的周期性变更的一定成果。

　　2.同周期元素性子递变纪律

第三周期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)电子排布		电子层数不异，最外层电子数顺次增添
(2)原子半径		原子半径顺次减小							—
(3)首要化合价		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金属性、非金属性		金属性削弱，非金属性增添							—
(5)单质与水或酸置换难易		冷水 猛烈	热水与 酸快	与酸反 应慢	——				—
(6)氢化物的化学式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)与H2化合的难易		——			由难到易				—
(8)氢化物的`不变性		——			不变性加强				—
(9)最低价氧化物的化学式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最低价氧化物对应水化物	(10)化学式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸碱性	强碱	中强碱	两性氢 氧化物	弱酸	中强 酸	强酸	很强 的酸	—
	(12)变更纪律	碱性削弱，酸性加强							—

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F长短金属性最强的元素，位于周期表右上方)

　　高中化学?2常识总给

　　判定元素金属性和非金属性强弱的方式：

　　(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反映天生氢气轻易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③彼此置换反映(强迫弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反映;②天生的氢化物不变(不不变);③最低价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④彼此置换反映(强迫弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　同周期比拟：

金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反映：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反映：从难→易 氢化物不变性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

　　同主族比拟：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素） 与酸或水反映：从难→易 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 单质与氢气反映：从易→难 氢化物不变：HF＞HCl＞HBr＞HI

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 复原性(失电子才能)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子才能)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 复原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

　　比拟粒子(包含原子、离子)半径的方式：

　　(1)先比拟电子层数，电子层数多的半径大。

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