高中化学?2常识点总结

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高中化学?2常识点总结

　　高中化学要背得常识点很是多。以下是小编为大师清算分享的高中化学?2常识点总结，接待浏览参考。

高中化学?2常识点总结

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排准绳：

　　①根据原子序数递增的挨次从左到右摆列;

　　②将电子层数不异的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数不异的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行——族

　　2、若何切确表现元素在周期表中的地位：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素标记和称号

　　3、元素金属性和非金属性判定根据：

　　①元素金属性强弱的判定根据：

　　单质跟水或酸起反映置换出氢的难易;

　　元素最低价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反映。

　　②元素非金属性强弱的判定根据：

　　单质与氢气天生气态氢化物的难易及气态氢化物的不变性;

　　最低价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反映。

　　4、核素：具备必然数量的质子和必然数量的中子的一种原子。

　　①品质数==质子数+中子数：a == z + n

　　②同位素：质子数不异而中子数差别的统一元素的差别原子，互称同位素。(统一元素的各类同位素物感性子差别，化学性子不异)

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径巨细的`身分：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最首要身分)

　　②核电荷数：核电荷数增添，吸收力增大，使原子半径有减小的趋势(主要身分)

　　③核外电子数：电子数增添，增添了彼此排挤，使原子半径有增大的偏向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的干系：最高正价即是最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的布局、性子递变纪律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，查对外层电子吸收才能削弱，失电子才能加强，复原性(金属性)逐步加强，其离子的氧化性削弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐步增添，最外层电子数——→逐步增添

　　原子半径——→逐步减小，得电子才能——→逐步加强，失电子才能——→逐步削弱

　　氧化性——→逐步加强，复原性——→逐步削弱，气态氢化物不变性——→逐步加强

　　最低价氧化物对应水化物酸性——→逐步加强，碱性 ——→ 逐步削弱

　　化学键

　　含有离子键的化合物便是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键。

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