高二化学下册《电解池》温习大纲

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高二化学下册《电解池》温习大纲

　　一、电解池的任务道理

　　外接电源在任务时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，激发一个得电子的回复复兴反映，咱们称之为阴极;

　　终究电子要流入电源的正极，必将在与正极相连的电极上，激发一个失电子的氧化反映，咱们称之为阳极。

　　二、电子流向及离子流向题目

　　导线中，电流的发生是电子活动的成果。溶液中，电流的发生是阴、阳离子活动的成果。阳离子流向与电流流向坚持分歧，而阴离子与电子因为带负电荷，其活动标的目的与电流流向相反。(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)

　　三、电极反映式及电解反映总方程式的誊写

　　阳极发生失电子的反映，粒子的放电挨次为：活性电极资料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　阴极发生得电子的反映，粒子的放电挨次为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+

　　注重：在誊写电极反映式时，咱们能够绝不踌躇地用现实放电的离子表现(也可用弱电解质份子表现放电微粒);但在誊写电解反映总方程式时，若是放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的份子式来表现。

　　比方：电解NaCl溶液时，阳极反映式：2Cl--2e-=Cl2↑;阴极反映式：2H++2e-=H2↑(也可写成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合两电极反映式，得电解反映总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+ = H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-。

　　试写出以下进程的电极反映式及电解反映方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。

　　四、电解质溶液的回复复兴(准绳是“进来甚么补甚么”)

　　如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液回复复兴，需往电解后的.溶液中通往氯化氢气体，而不能够是盐酸溶液。

　　再如：硫酸铜溶液电解时，从系统中离开的物资有Cu和O2，若要使电解质溶液回复复兴，则需往电解后的溶液中插手CuO，而不能插手Cu(OH)2，但能够插手CuCO3(思虑为甚么?)

　　硝酸银溶液电解后，需加甚么物资才能够使电解质溶液回复复兴呢?

　　例题：用惰性电极电解必然浓度的CuSO4溶液，通电一段时候后，向所得溶液中插手0.1lCu(OH)2后，刚好规复到电解前的浓度和PH，则电解进程中，转移电子数为几多?阳极发生气体几多L?阴极发生气体几多L?

　　五、电解后，溶液PH值的变更

　　准绳是看电解时有不氢气和氧气发生。若是电解时，只要氢气，而不放出氧气，则PH定会增大;若是电解时，只要氧气，而不放出氢气，则PH肯定减小;若是同时发生氢气和氧气，则相称于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而变更。若电解的是溶质，则相称于给溶液浓缩，如电解CuCl2溶液。

　　六、电解道理的操纵

　　铜的电解精辟道理，应明白：阴阳极电极资料及电极反映式的誊写，溶液中Cu2+浓度的变更环境，和阳极泥的构成。

　　电镀的道理、阴阳极资料及电解质溶液的变更。

　　七、对于电化学的计较题目

　　计较焦点：各串连电极上转移的电子数相称，根据这一点，咱们得出电极上析出物资及溶液中放电微粒的对应干系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH-

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