高中化学常识点大全
在实际进修糊口中，大师对常识点应当都不目生吧？常识点在教导实际中，是指对某一个常识的泛称。把握常识点有助于大师更好的进修。以下是小编为大师搜集的高中化学常识点大全，但愿对大师有所赞助。
高中化学常识点 1
一、物感性子
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其他均为无色气体。别的物资的色彩见会考手册的色彩表。
2、有安慰性气息的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气息的气体：H2S。
3、熔沸点、状况：
① 本家金属从上到下熔沸点减小，本家非金属从上到下熔沸点增大。
② 本家非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF变态。
③ 常温下呈气态的无机物：碳原子数小于即是4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比拟纪律：原子晶体>离子晶体>份子晶体，金属晶体不必然。
⑤ 原子晶体融化只粉碎共价键，离子晶体融化只粉碎离子键，份子晶体融化只粉碎份子间感化力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物首要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类无机物通俗碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比拟熔沸点注重常温下状况，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物资：碘的单质、干冰，另有红磷也能升华(隔断氛围环境下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度摆布便可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、消融性
① 罕见气体消融性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在氛围中易组成白雾的气体，能做喷泉尝试的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气接收时要用防倒吸装配。
② 溶于水的无机物：初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在无机溶剂中比水中消融度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等无机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体消融度大大都随温度降低而增大，大都受温度影响不大（如NaCl），极大都随温度降低而变小[如Ca(OH)2]。 气体消融度随温度降低而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 本家元素单质通俗密度从上到下增大。
② 气体密度巨细由相对份子品质巨细决议。
③ 含C、H、O的无机物通俗密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的无机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、通俗，具备金属光芒并能导电的单质必然都是金属 ?不必然:石墨有此性子,但它倒长短金属?
二、布局
1、半径
① 周期表华夏子半径从左下方到右上方减小(罕见气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层布局不异的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 通俗金属元素无负价，但存在金属组成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价相对值之和为8。 ③ 变价金属通俗是铁，变价非金属通俗是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物资各元素化合价代数和为零。能按照化合价准确誊写化学式（份子式），并能按照化学式判定化合价。
3、份子布局表现方式
① 是不是是8电子不变布局，首要看非金属元素组成的共价键数量对错误。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。通俗硼之前的元素不能组成8电子不变布局。
② 把握以下份子的空间布局：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与份子的极性
① 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、份子间感化力、氢键的观点。
② 把握四种晶体与化学键、范德华力的干系。
③ 把握份子极性与共价键的极性干系。
④ 两个差别原子组成的份子必然是极性份子。
⑤ 罕见的非极性份子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大大都非金属单质。
三、根基观点
1． 辨别元素、同位素、原子、份子、离子、原子团、代替基的观点。准确誊写罕见元素的称号、标记、离子标记，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、罕见气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变更中份子不变，化学变更华夏子不变，份子要转变。罕见的物理变更：蒸馏、分馏、焰色反映、胶体的性子（丁达尔景象、电泳、胶体的凝集、渗析、布朗活动）、吸附、卵白质的盐析、蒸发、分手、萃取分液、消融除杂(酒精消融碘)等。
罕见的化学变更：化合、分化、电解质溶液导电、卵白质变性、干馏、电解、金属的侵蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反映、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变更，枯燥气体为物理变更)
3． 懂得原子量（相对原子量）、份子量（相对份子量）、摩尔品质、品质数的涵义及干系。
4． 纯洁物有牢固熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。
夹杂物不牢固熔沸点，如玻璃、火油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高份子化合物、漂白*、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物资(O2与O3) 、同分异构体组成的物资C5H12等。
5． 把握化学反映分类的特色及罕见反映：
a.从物资的组成情势：化合反映、分化反映、置换反映、复分化反映。
b.从有不电子转移：氧化复原反映或非氧化复原反映c.从反映的微粒：离子反映或份子反映 d.从反映停止水平和标的目的：可逆反映或不可逆反映e.从反映的热效应：吸热反映或放热反映
6．同素异形体必然是单质，同素异形体之间的物感性子差别、化学性子根基不异。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体彼此转化为化学变更，但不属于氧化复原反映。
7． 同位素必然是同种元素，差别种原子，同位素之间物感性子差别、化学性子根基不异。
8． 同系物、同分异构是指由份子组成的化合物之间的干系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、复原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱干系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反映可天生酸的氧化物不必然是酸性氧化物，只天生酸的氧化物"才能界说为酸性氧化物
12.既能与酸反映又能与碱反映的物资是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反映,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，份子晶体不必然都是共价化合物，份子晶体良多是单质
15.同温同压，同品质的两种气体体积之比即是两种气体密度的正比
16.纳米资料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在统一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、卵白质、硝*甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必然前提下皆能产生水解反映
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在份子。
19. 溶液的pH值越小，则此中所含的氢离子浓度就越大，数量不必然越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不长短电解质
21.氯化钠晶体中，每一个钠离子四周间隔比来且相称的'氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不必然比失电子少的金属元素活跃性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时消融度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：通俗说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能组成氢键的物资：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时就成了酸雨。
28．代替反映包含：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反映等
29．胶体的聚沉方式：（1）插手电解质；（2）插手电性相反的胶体；（3）加热。
30．罕见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不必然是糖类，如甲醛。
四、根基实际
1、 把握一图(原子布局表现图)、五式(份子式、布局式、布局简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的准确誊写。
2、最简式不异的无机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、 通俗原子的原子核是由质子和中子组成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每一个周期不必然从金属元素起头，如第一周期是从氢元素起头。
5、ⅢB所含的元素品种最多。 碳元素组成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素组成的晶体
经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 品质数不异的原子，不必然属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只要ⅦA族元素差别素异形体，且其单质不能与氧气间接化合。
8、 活跃金属与活跃非金属通俗组成离子化合物，但AlCl3倒是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚份子，一切原子都到达了最外层为8个电子的不变布局）。
9、 通俗元素性子越活跃，其单质的性子也活跃，但N和P相反，由于N2组成叁键。
10、非金属元素之间通俗组成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐倒是离子化合物。
11、离子化合物在通俗前提下不存在单个份子，但在气态时倒是以单个份子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不必然都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质份子不必然长短极性份子，如O3是极性份子。
14、通俗氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质通俗不导电，但石墨能够导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物通俗为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不必然与水反映：如SiO2。
18、金属氧化物通俗为碱性氧化物，但一些廉价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价相对值之和即是8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不必然都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不必然只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 罕见气体原子的电子层布局必然是不变布局， 其他原子的电子层布局必然不是不变布局。
23. 离子的电子层布局必然是不变布局。
24. 阳离子的半径必然小于对应原子的半径，阴离子的半径必然大于对应原子的半径。
25. 一种原子组成的廉价阳离子的半径必然小于它的廉价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键必然长短极性键，差别原子间的共价键必然是极性键。
27. 份子内必然不含有离子键。标题问题中有“份子”一词，该物资必为份子晶体。
28 单质份子中必然不含有极性键。
29 共价化合物中必然不含有离子键。
30 含有离子键的化合物必然是离子化合物，组成的晶体必然是离子晶体。
31. 含有份子的晶体必然是份子晶体，其他晶体中必然无份子。
32. 单质晶体必然不会是离子晶体。
33. 化合物组成的晶体必然不是金属晶体。
34. 份子间力必然含在份子晶体内，其他晶体必然不存在份子间力（除石墨外）。
35. 对双原子份子，键有极性，份子必然有极性(极性份子)；键无极性，份子必然无极性(非极性份子)。
36、氢键也属于份子间的一种彼此感化，它只影响份子晶体的熔沸点，对份子不变性无影响。
37. 微粒不必然都指原子，它还能够是份子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。比方，具备10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失电子难的原子取得电子的才能不必然都强，如碳，罕见气体等。
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不必然是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不必然是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不必然是碱金属元素，另有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不必然是主族，另有0族。
43. 份子内不必然都有化学键，如罕见气体为单原子份子，无化学键。
44. 共价化合物中能够含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不必然是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对多原子份子，键有极性，份子不必然有极性，如二氧化碳、甲烷等长短极性份子。
47. 含有阳离子的晶体不必然是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不必然都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不必然都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不必然都是晶体，如玻璃长短晶态物资，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或即是2的必然是金属原子?不必然:氢原子核外只要一个电子?
52. 原子核内通俗是中子数≥质子数，但通俗氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，通俗≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，通俗≥4，但H原子只要1个电子，B原子只要3个电子。
55. 罕见气体原子的最外层通俗都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 通俗离子的电子层布局为8电子的不变布局，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等不变布局。“10电子”、“18电子”的微粒查阅条记。
57. 主族元素的最高正价通俗即是族序数，但F、O破例。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的不变性通俗是逐步加强，但第二周期中CH4很不变，1000℃以上才分化。
59. 非金属元素的氢化物通俗为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水倒是中性的。
60．同周期的主族元素从左到右金属性必然削弱,非金属性必然加强?不必然:第一周期不存在上述变更纪律?
61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都必然显酸性?不必然:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化归天学式氢写左侧，别的的氢写右侧。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子组成的正四周体，但白磷为4个原子组成份子。
63．誊写热化学方程式三查：①查抄是不是表明堆积状况：固（s）、液（l）、气（g）
②查抄△H的“+”“－”是不是与吸热、放热分歧。(注重△H的“+”与“－”，放热反映为“－”，吸热反映为“+”)
③查抄△H的数值是不是与反映物或天生物的物资的量相婚配（成比例）
64．“熄灭热”指1mol可燃物熄灭，C天生CO2，H天生液态水时放出的热量； “中和热”是指天生1mol水放出的热量。
65．降低温度、增大压强不管正逆反映速度均增大。
66．优先放电道理
电解电解质水溶液时，阳极放电挨次为:活跃金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
高中化学常识点 2
积淀消融均衡与溶度积
(1)观点
当固体溶于水时，固体溶于水的速度和离子连系为固体的速度相称时，固体的消融与积淀的天生到达均衡状况，称为积淀消融均衡。其均衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表现。
(2)溶度积Ksp的特色
Ksp只与难溶电解质的性子和温度有关，与积淀的量有关，且溶液中离子浓度的变更能引发均衡挪动，但并不转变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的消融才能。
2、积淀消融均衡的利用
(1)积淀的消融与天生
按照浓度商Qc与溶度积Ksp的巨细比拟，法则以下：
Qc=Ksp时，处于积淀消融均衡状况。
Qc>Ksp时，溶液中的离子连系为积淀至均衡。
(2)积淀的转化
按照溶度积的巨细，能够将溶度积大的积淀可转化为溶度积更小的积淀，这叫做积淀的转化。积淀转化本色为积淀消融均衡的挪动。
高中化学常识点 3
焰色反映
要点解释：良多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会显现特别的色彩,在化学上叫做焰色反映.它表现的是某种金属元素的性子,借此可查验某些金属元素.
操纵步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光亮无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与本来的火焰色彩不异为止.
(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,察看火焰的色彩.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至不色彩.
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,察看火焰的色彩.
申明：
①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰常常略带黄色.
②焰色反映前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸洗濯,再灼烧到无色.
③做钾的焰色反映时,要透过蓝色钴玻璃片停止察看,以接收黄色,解除钠盐的搅扰.
尝试景象(焰色反映的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.
高中化学常识点 4
钠Na
1、单质钠的物感性子：钠质软、雪红色、熔点低、密度比水的小但比火油的大。
2、单质钠的化学性子：
①钠与O2反映
常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在氛围中轻易变暗)
加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先融化后熄灭，收回黄色火焰，天生淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具备强氧化机能漂白。
②钠与H2O反映
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注重配平)
尝试景象：“浮——钠密度比水小;游——天生氢气;响——反映猛烈;
熔——钠熔点低;红——天生的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反映
如钠与CuSO4溶液反映，应当先是钠与H2O反映天生NaOH与H2，再和CuSO4溶液反映，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
尝试景象：有蓝色积淀天生，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反映时，先与水反映天生响应的碱，碱再和盐溶液反映
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