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化学酸碱盐消融性常识点总结
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化学酸碱盐消融性常识点总结1
1、盐的消融性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物资都溶于水
Cl的化合物只要AgCl不溶于水，其余都溶于水；
含SO42－的化合物只要BaSO4不溶于水，其余都溶于水。
含CO32－的物资只要K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其余都不溶于水
2、碱的消融性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其余碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色积淀，Cu(OH)2是蓝色积淀，其余难溶性碱为红色。（包含Fe（OH）2）注重：积淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余积淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
明天的内容就先容到这里了。
化学酸碱盐消融性常识点总结2
一、酸及酸的化学性子
酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。罕见的酸有
①盐酸（HCl）
②硫酸（H2SO4）
③硝酸（HNO3）
④醋酸（CH3COOH）
1.浓盐酸、浓硫酸的特征、用处
2.酸的化学性子
①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活跃金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包含浓硫酸和硝酸）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
③金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
④碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
⑤盐+酸→新盐+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、碱及碱的化学性子
碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
罕见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物感性子、用处
2.碱的化学性子
紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②酸+碱→盐+水（中和反映）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
③盐+碱→新盐+新碱（反映物都可溶）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、盐的性子
1.罕见的盐
盐由离子构成，构成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.粗盐提纯
去除粗盐中不溶性杂质。
3.盐的化学性子
①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属勾当性挨次）
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→新盐+新酸 【视频】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是积淀）
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反映）
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是积淀）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
四、明白复分化反映发生的实质
复分化反映：由两种化合物（凡是为酸碱盐）彼此互换成份，天生别的两种化合物的反映。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的.前提：天生物中若是有↑、↓或有H2O（不变、难溶、难电离物资）
注重：碱与氧化物的反映不属于复分化反映
五、熟记酸、碱、盐的消融性口诀
碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）
钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。
六、几个罕见离子的查验
1.Cl-离子的查验 （选）
取少许样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的红色积淀天生，样品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42-离子的查验 （选）
取少许样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的红色积淀天生，样品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32-离子的查验
取少许样品于试管中，滴加稀HCl，将天生的气体通入廓清石灰水有没有色气体天生，该气体使廓清石灰水变混浊，样品含有CO32-，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4.查验NH4+（选）
取少许待检物于干净的试管中，滴入适当NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体发生。
5、辨别稀盐酸和稀硫酸
别离取少许待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有红色积淀发生的原溶液是稀硫酸，无景象发生的原溶液是稀盐酸。
七、罕见俗称、成份和化学式
生石灰——CaO
熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C
干冰——CO2
冰——H2O
自然气(甲烷)——CH4
酒精(乙醇)——C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、罕见物资的色彩
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
玄色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
红色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
淡黄色的固体——S
蓝色晶体——CuSO45H2O
蓝色积淀——Cu(OH)2
红褐色积淀——Fe(OH)3
红色积淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl
红色积淀（碳酸盐）——CaCO3、BaCO3
红色积淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
棕黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液
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