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高中化学常考的常识重点归结
化学是高中文科生必考的一门学科，对每个;文科生来讲，学好化学对高考长短常有益的那末高中阶段的化学常识有哪些呢?上面是百分网小编为大师清算的高中化学必备的常识，但愿对大师有效!
高中化学考点常识
离子反映
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状况下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等长短电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和夹杂物既不是电解质也不长短电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别：盐酸(夹杂物)电解质溶液)。
(3)能导电的物资不必然是电解质。能导电的物资：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状况下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液可以或许导电的缘由：有可以或许自在挪动的离子。
3、电离方程式：要注重配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反映：
1、离子反映产生的前提：天生积淀、天生气体、水。
2、离子方程式的誊写：(写、拆、删、查)
①写：写出准确的化学方程式。(要注重配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子情势。
罕见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (廓清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物资拆成离子情势，其他物资一概保留化学式。
③删：删除不到场反映的离子(价态稳定和存在情势稳定的离子)。
④查：查抄誊写离子方程式等式双方是不是原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判定：(看几看)
①看是不是合适反映现实(能不能产生反映，反映物、天生物对错误)。
②看是不是可拆。
③看是不是配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是不是利用得当。
4、离子共存标题问题
(1)因为产生复分化反映(天生积淀或气体或水)的离子不能大批共存。
天生积淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
天生气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大批共存。
天生H2O：①H+和OH-天生H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注重题中给出的附加前提。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(罕见这四种有色离子)。
②注重发掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。
③注重标题问题请求“大批共存”仍是“不能大批共存”。
高中化学?二常识
化学能与电能
1、化学能转化为电能的体例：
|
电能 (电力) |
火电（火力发电） |
化学能→热能→机器能→电能 |
错误谬误：环境净化、低效 |
|
原电池 |
将化学能间接转化为电能 |
长处：洁净、高效 |
2、原电池道理
(1)观点：把化学能间接转化为电能的装配叫做原电池。
(2)原电池的任务道理：经由过程氧化复原反映(有电子的转移)把化学能改变为电能。
(3)组成原电池的'前提：
①电极为导体且活跃性差别;
②两个电极打仗(导线毗连或间接打仗);
③两个彼此毗连的电极拔出电解质溶液组成闭合回路。
(4)电极称号及产生的反映：
负极：
较活跃的金属作负极，负极产生氧化反映
电极反映式：较活跃金属-ne-=金属阳离子
负极景象：负极消融，负极品质削减
正极：
较不活跃的金属或石墨作正极，正极产生复原反映
电极反映式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的景象：普通有气体放出或正极品质增添
(5)原电池正负极的判定方式：
①按照原电池南北极的资料：
较活跃的金属作负极(K、Ca、Na太活跃，不能作电极);
较不活跃金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②按照电流标的目的或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③按照内电路离子的迁徙标的目的：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④按照原电池中的反映范例：
负极：失电子，产生氧化反映，景象凡是是电极自身耗损，品质减小。
正极：得电子，产生复原反映，景象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反映的誊写方式：
①原电池反映所依靠的化学反映道理是氧化复原反映，负极反映是氧化反映，正极反映是复原反映。是以誊写电极反映的方式归结以下：
写出总反映方程式;
把总反映按照电子得失环境，分红氧化反映、复原反映;
氧化反映在负极产生，复原反映在正极产生，反映物和天生物对号入坐，注重酸碱介质和水等到场反映。
②原电池的总反映式普通把正极和负极反映式相加而得。
(7)原电池的利用：
①加速化学反映速度，如粗锌制氢气速度比纯锌制氢气快。
②比拟金属勾当性强弱。
③设想原电池。
④金属的侵蚀。
高中化学必背常识
物感性子
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫白色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其他均为无色气体。别的物资的色彩见会考手册的色彩表。
2、有安慰性气息的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气息的气体：H2S。
3、熔沸点、状况：
① 本家金属从上到下熔沸点减小，本家非金属从上到下熔沸点增大。
② 本家非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF变态。
③ 常温下呈气态的无机物：碳原子数小于即是4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比拟纪律：原子晶体>离子晶体>份子晶体，金属晶体不必然。
⑤ 原子晶体融化只粉碎共价键，离子晶体融化只粉碎离子键，份子晶体融化只粉碎份子间感化力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物首要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类无机物普通碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比拟熔沸点注重常温下状况，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物资：碘的单质、干冰，另有红磷也能升华(隔断氛围环境下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度摆布便可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、消融性
① 罕见气体消融性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在氛围中易构成白雾的气体，能做喷泉尝试的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气接收时要用防倒吸装配。
② 溶于水的无机物：初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在无机溶剂中比水中消融度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等无机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体消融度大大都随温度降低而增大，多数受温度影响不大(如NaCl)，极多数随温度降低而变小[如Ca(OH)2]。 气体消融度随温度降低而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 本家元素单质普通密度从上到下增大。
② 气体密度巨细由绝对份子品质巨细决议。
③ 含C、H、O的无机物普通密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的无机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
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