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高中化学?2第二章常识点归结
在高中化学进修进程中，?二的内容很首要，此中第二章的常识比拟庞杂，局部先生在进修这个常识点的时辰都感应费劲。上面是百分网小编为大师清算的高中化学首要的常识点，但愿对大师有效!
?二化学第二章常识点
化学能与电能
1、化学能转化为电能的体例：
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电能 (电力) |
火电（火力发电） |
化学能→热能→机器能→电能 |
错误谬误：环境净化、低效 |
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原电池 |
将化学能间接转化为电能 |
长处：洁净、高效 |
2、原电池道理
(1)观点：把化学能间接转化为电能的装配叫做原电池。
(2)原电池的任务道理：经由过程氧化复原反映(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的前提：
①电极为导体且活跃性差别;
②两个电极打仗(导线毗连或间接打仗);
③两个彼此毗连的电极拔出电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极称号及产生的反映：
负极：
较活跃的金属作负极，负极产生氧化反映
电极反映式：较活跃金属-ne-=金属阳离子
负极景象：负极消融，负极品质削减
正极：
较不活跃的金属或石墨作正极，正极产生复原反映
电极反映式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的景象：普通有气体放出或正极品质增添
(5)原电池正负极的判定方式：
①按照原电池南北极的资料：
较活跃的金属作负极(K、Ca、Na太活跃，不能作电极);
较不活跃金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②按照电流标的目的或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③按照内电路离子的迁徙标的目的：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④按照原电池中的反映范例：
负极：失电子，产生氧化反映，景象凡是是电极自身耗损，品质减小。
正极：得电子，产生复原反映，景象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反映的誊写方式：
①原电池反映所依靠的化学反映道理是氧化复原反映，负极反映是氧化反映，正极反映是复原反映。是以誊写电极反映的方式归结以下：
写出总反映方程式;
把总反映按照电子得失环境，分红氧化反映、复原反映;
氧化反映在负极产生，复原反映在正极产生，反映物和天生物对号入坐，注重酸碱介质和水等到场反映。
②原电池的总反映式普通把正极和负极反映式相加而得。
(7)原电池的利用：
①加速化学反映速度，如粗锌制氢气速度比纯锌制氢气快。
②比拟金属勾当性强弱。
③设想原电池。
④金属的侵蚀。
3、化学电源根基范例：
①干电池：活跃金属作负极，被侵蚀或耗损。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：南北极都参与反映的原电池，可充电轮回利用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极资料均为惰性电极，电极自身不产生反映，而是由引入到南北极上的物资产生反映，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
高中化学必背常识点
1、共价键的分类和判定：σ键(“头见面”堆叠)和π键(“肩碰肩”堆叠)、极性键和非极性键，另有一类特别的共价键-配位键。
共价键三参数：
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观点 |
对份子的影响 |
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键能 |
拆开1mol共价键所接收的能量（单元：kJ/mol） |
键能越大，键越安稳，份子越稳定 |
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键长 |
成键的两个原子核间的均匀间隔（单元：10-10米） |
键越短，键能越大，键越安稳，份子越稳定 |
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键角 |
份子中相邻键之间的夹角(单元：度） |
键角决议了份子的空间构型 |
共价键的键能与化学反映热的干系:反映热=一切反映物键能总和-一切天生物键能总和
2、共价键:原子间经由过程共用电子对构成的化学键
3、键的极性：
极性键：差别种原子之间构成的共价键，成键原子吸收电子的才能差别，共用电子对产生偏移
非极性键：同种原子之间构成的共价键，成键原子吸收电子的才能不异，共用电子对不产生偏移
4、份子的极性：
(1)极性份子：正电荷中间和负电荷中间不相重合的份子
(2)非极性份子：正电荷中间和负电荷中间相重合的份子
份子极性的判定：份子的极性由共价键的极性及份子的空间构型两个方面配合决议
非极性份子和极性份子的比拟：
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非极性份子 |
极性份子 |
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构成缘由 |
全部份子的电荷散布均匀，对称 |
全部份子的电荷散布不均匀、错误称 |
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存在的共价键 |
非极性键或极性键 |
极性键 |
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份子内原子摆列 |
对称 |
错误称 |
5、份子的空间平面布局
罕见份子的范例与外形比拟：
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份子范例 |
份子外形 |
键角 |
键的极性 |
份子极性 |
代表物 |
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A |
球形 |
非极性 |
He、Ne |
||
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A2 |
直线形 |
非极性 |
非极性 |
H2、O2 |
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AB |
直线形 |
极性 |
极性 |
HCl、NO |
|
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ABA |
直线形 |
180° |
极性 |
非极性 |
CO2、CS2 |
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ABA |
V形 |
≠180° |
极性 |
极性 |
H2O、SO2 |
|
A4 |
正四周体形 |
60° |
非极性 |
非极性 |
P4 |
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AB3 |
平面三角形 |
120° |
极性 |
非极性 |
BF3、SO3 |
|
AB3 |
三角锥形 |
≠120° |
极性 |
极性 |
NH3、NCl3 |
|
AB4 |
正四周体形 |
109°28′ |
极性 |
非极性 |
CH4、CCl4 |
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AB3C |
四周体形 |
≠109°28′ |
极性 |
极性 |
CH3Cl、CHCl3 |
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AB2C2 |
四周体形 |
≠109°28′ |
极性 |
极性 |
CH2Cl2 |
|
直 线 |
三角形 |
V形 |
四周体 |
三角锥 |
V形 H2O |
6、原子晶体：一切原子间经由过程共价键连系成的晶体或相邻原子间以共价键相连系而构成空间平面网状布局的晶体
7、典范的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
金刚石是正四周体的空间网状布局，最小的'碳环中有6个碳原子，每一个碳原子与四周四个碳原子构成四个共价键;晶体硅的布局与金刚石类似;二氧化硅晶体是空间网状布局，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每一个硅原子与4个氧原子成键，每一个氧原子与2个硅原子成键。
18、共价键强弱和原子晶体熔沸点巨细的判定：原子半径越小，构成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
高中化学?二常识重点
化学反映的速度和限制
1、化学反映的速度
(1)观点：化学反映速度凡是用单元时辰内反映物浓度的削减量或天生物浓度的增添量(均取正值)来表现。
计较公式：
①单元：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计较速度。
③以上所表现的是均匀速度，而不是刹时速度。
④首要纪律：
速度比=方程式系数比
变更量比=方程式系数比
(2)影响化学反映速度的身分：
内因：由参与反映的物资的布局和性子决议的(首要身分)。
外因：①温度：降低温度，增大速度
②催化剂：普通加速反映速度(正催化剂)
③浓度：增添C反映物的浓度，增大速度(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速度(合用于有气体参与的反映)
⑤别的身分：如光(射线)、固体的外表积(颗粒巨细)、反映物的状况(溶剂)、原电池等也会转变更学反映速度。
2、化学反映的限制——化学均衡
(1)在必然前提下，当一个可逆反映停止到正向反映速度与逆向反映速度相称时，反映物和天生物的浓度不再转变，到达外表上运动的一种“均衡状况”，这便是这个反映所能到达的限制，即化学均衡状况。
化学均衡的挪动遭到温度、反映物浓度、压强等身分的影响。催化剂只转变更学反映速度，对化学均衡无影响。
在不异的前提下同时向正、逆两个反映标的目的停止的反映叫做可逆反映。凡是把由反映物向天生物停止的反映叫做正反映。而由天生物向反映物停止的反映叫做逆反映。
在任何可逆反映中，正方应停止的同时，逆反映也在停止。可逆反映不能停止究竟，便是说可逆反映不管停止到何种水平，任何物资(反映物和天生物)的物资的量都不能够为0。
(2)化学均衡状况的特点：逆、动、等、定、变。
①逆：化学均衡研讨的工具是可逆反映。
②动：静态均衡，到达均衡状况时，正逆反映仍在不时停止。
③等：到达均衡状况时，正方应速度和逆反映速度相称，但不即是0。即v正=v逆≠0。
④定：到达均衡状况时，各组分的浓度坚持稳定，各构成成份的含量坚持必然。
⑤变：当前提变更时，原均衡被粉碎，在新的前提下会从头成立新的均衡。
(3)判定化学均衡状况的标记：
①VA(正标的目的)=VA(逆标的目的)或nA(耗损)=nA(天生)(差别标的目的统一物资比拟)
②各组分浓度坚持稳定或百分含量稳定
③借助色彩稳定判定(有一种物资是有色彩的)
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