高中生必备的化学重点常识点

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高中生必备的化学重点常识点

　　今朝高中生进修化学多接纳自动接管、影象、练习的体例，进修主体单一，教员讲很多，先生学得累。现实上，先生课后也要自动温习学过的常识。上面是百分网小编为大师清算的高中化学常识点归结，但愿对大师有效!

高中生必备的化学重点常识点

　　高中化学根本常识

　　离子反映

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状况下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等长短电解质。)

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和夹杂物既不是电解质也不长短电解质。

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别：盐酸(夹杂物)电解质溶液)。

　　(3)能导电的物资不必然是电解质。能导电的物资：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状况下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　2、溶液能够或许导电的缘由：有能够或许自在挪动的离子。

　　3、电离方程式：要注重配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、离子反映：

　　1、离子反映产生的前提：天生积淀、天生气体、水。

　　2、离子方程式的誊写：(写、拆、删、查)

　　①写：写出准确的化学方程式。(要注重配平。)

　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子情势。

　　罕见易溶的强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (廓清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物资拆成离子情势，其余物资一概保留化学式。

　　③删：删除不参与反映的离子(价态不变和存在情势不变的离子)。

　　④查：查抄誊写离子方程式等式双方是不是原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判定：(看几看)

　　①看是不是合适反映现实(能不能产生反映，反映物、天生物对错误)。

　　②看是不是可拆。

　　③看是不是配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是不是操纵得当。

　　4、离子共存标题问题

　　(1)由于产生复分化反映(天生积淀或气体或水)的离子不能大批共存。

　　天生积淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　天生气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大批共存。

　　天生H2O：①H+和OH-天生H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注重题中给出的附加前提。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(罕见这四种有色离子)。

　　②注重发掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

　　③注重标题问题请求“大批共存”仍是“不能大批共存”。

　　高中化学考点常识

　　必然物资的量浓度溶液的配制

　　(1)配制操纵的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(夸大：在详细尝试时，应写规格，不然错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　(2)配制的步骤：

　　①计较溶质的量(若为固体溶质计较所需品质，若为溶液计较所需溶液的体积)

　　②称取(或量取)

　　③消融(静置冷却)

　　④转移

　　⑤洗濯

　　⑥定容

　　⑦摇匀。

　　(若是仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

　　比方：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)计较：需无水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)消融：所需仪器烧杯、玻璃棒。

　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒谨慎地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处遏制，为防止加水的体积过量，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，这个操纵叫做定容。

　　注重事变：

　　①不能配制肆意体积的必然物资的量浓度的溶液，这是由于容量瓶的容积是牢固的.，不肆意体积规格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需规复到室温，这是由于容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度太高会使容量瓶收缩影响溶液配制的切确度。

　　③用胶头滴管定容后再振荡，呈现液面低于刻度线时不要再加水，这是由于振荡时有少许溶液粘在瓶颈上还没完整回流，故液面临时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

　　④若是加水定容时超越了刻度线，不能将超越局部再吸走，须应从头配制。

　　⑤若是摇匀时不谨慎洒出几滴，不能再加水至刻度，必须从头配制，这是由于所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

　　⑥溶质消融后转移至容量瓶时，必须用少许蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗濯2—3次，并将洗濯液一并倒入容量瓶，这是由于烧杯及玻璃棒会粘有少许溶质，只要如许才能尽能够地把溶质全数转移到容量瓶中。

　　高中化学必背常识

　　1.非金属元素在周期表中的地位

　　非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。

　　非金属元素大多有可变化合价，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。

　　2.化学性子

　　非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;复原性为主H2、C、Si、P。

　　(1)与金属反映(表现氧化性)

　　O2与金属钠反映常温天生Na2O、熄灭天生Na2O2;O2与铁反映扑灭天生Fe3O4。

　　Cl2、Br2与变价金属反映天生廉价金属卤化物。

　　S与变价金属反映天生廉价金属硫化物。

　　N2与金属Mg反映天生Mg3N2。

　　(2)与水反映

　　氧化性：2F2+2H2O4HF+O2

　　复原性：C+H2OCO+H2

　　既显氧化性又显复原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)

　　(3)与盐反映(表现氧化性)

　　Cl2+2KI2KCl+I2

　　3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4

　　(4)与碱反映

　　即显氧化性又显复原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br)

　　3S+6OH-2S2-++3H2O

　　(5)与酸反映

　　氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4

　　复原性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

　　S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　(6)与氧化物反映

　　氧化性：2CO+O22CO2

　　复原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O

　　3.比拟非金属性强弱的方式

　　元素非金属性的实质是指元素的原子得电子才能。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等身分。能够从以下几个方面来比拟元素非金属性强弱：

　　(1)按照元素在周期中的地位;

　　(2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的复原性;

　　(3)非金属单质与氢气化合的难易水平;

　　(4)气态氢化物的不变性;

　　(5)最廉价氧化物对应水化物的酸性强弱;

　　(6)非金属间产生的彼此置换;

　　(7)与变价金属反映时，金属被氧化的水平。

　　4.非金属单质的制备

　　(1)道理：化合态的非金属有正价或负价：，。

　　(2)方式：

　　①分化法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

　　②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

　　③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

　　④复原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

　　⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

　　5.非金属氢化物

　　(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典范的份子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四周体型。

　　(2)常温下除水为液体，其余均为气体。

　　(3)气态氢化物都为无色，大多有安慰性气息(H2S具备臭鸡蛋气息、有剧毒)。

　　(4)非金属性越强其氢化物越不变。

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