高中化学?一常识要点框架

　　这个学期将近竣事了，你是不是把握好了这个学期所学的常识点了呢，以下小编清算了高中化学?一常识要点框架，但愿能够帮到你!

高中化学?一常识要点框架

　　高中化学?一常识要点框架篇1

　　一、物资的量的单位――摩尔

　　1.物资的量(n)是表现含有必然数量粒子的个人的物理量。

　　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子个人计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物资的量=物资所含微粒数量/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5.摩尔品质(M)(1) 界说：单位物资的量的物资所具备的品质叫摩尔品质.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：即是该粒子的绝对原子品质或绝对份子品质.

　　6.物资的量=物资的品质/摩尔品质 ( n = m/M )

　　二、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)界说：单位物资的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　　2.物资的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.规范状态下, Vm = 22.4 L/mol

　　三、物资的量在化学尝试中的利用

　　1.物资的量浓度.

　　(1)界说：以单位体积溶液里所含溶质B的物资的量来表现溶液构成的物理量，叫做溶质B的物资的浓度。(2)单位：mol/L(3)物资的量浓度=溶质的物资的量/溶液的体积 CB = nB/V

　　2.必然物资的量浓度的配制

　　(1)根基道理:按照欲配制溶液的体积和溶质的物资的量浓度，用有关物资的量浓度计较的方式，求出所需溶质的品质或体积，在容器内将溶质用溶剂浓缩为划定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)首要操纵

　　a.查验是不是漏水.b.配制溶液 1计较.2称量.3消融.4转移.5洗濯.6定容.7摇匀8储存溶液.

　　注重事变：A 选用与欲配制溶液体积不异的容量瓶. B 利用前必须查抄是不是漏水. C 不能在容量瓶内间接消融. D 消融完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　3.溶液浓缩：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　　高中化学?一常识要点框架篇2

　　一、硅元素

　　无机非金属资料中的配角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐情势存在于岩石、沙子和泥土中，占地壳品质90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 对照 C

　　最外层有4个电子，首要构成四价的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　自然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是罕见的结晶形二氧化硅，此中无色通明的便是水晶，具备玄色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为平面网状布局，根基单位是[SiO4]，是以有杰出的物理和化学性子被普遍利用。(玛瑙金饰，石英坩埚，光导纤维)

　　物理:熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好

　　化学:化学不变性好、除HF外普通不与其余酸反映，能够与强碱(NaOH)反映，是酸性氧化物，在必然的前提下能与碱性氧化物反映

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===(低温) CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶利用木塞或胶塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)消融度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸利用可溶性硅酸盐和其余酸性比硅酸强的酸反映制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔松散，可作枯燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成的化合物的总称，散布广，布局庞杂化学性子不变。普通不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典范的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作番笕填料、木料防火剂和黏胶剂。经常使用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅单质

　　与碳近似，有晶体和无定形两种。晶体硅布局近似于金刚石，有金属光芒的灰玄色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性子不活跃。是杰出的半导体，利用:半导体晶体管及芯片、光电池、

　　六、氯气

　　物感性子:黄绿色气体，有安慰性气息、可溶于水、加压和降温前提下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:用手在瓶口悄悄扇动，使少许氯气进入鼻孔。

　　化学性子:很活跃，有毒，有氧化性，能与大大都金属化合天生金属氯化物(盐)。也能与非金属反映:

　　2Na+Cl2 ===(扑灭) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(扑灭) 2FeCl3 Cu+Cl2===(扑灭) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(扑灭) 2HCl 景象:收回惨白色火焰，天生大批白雾。

　　熄灭不必然有氧气到场，物资并不是只要在氧气中才能够熄灭。熄灭的本色是猛烈的氧化复原反映，一切发光放热的猛烈化学反映都称为熄灭。

　　Cl2的用处:

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1体积的水消融2体积的氯气构成的.溶液为氯水，为浅黄绿色。此中次氯酸HClO有强氧化性和流落性，起首要的消毒漂白感化。次氯酸有弱酸性，不不变，光照或加热分化，是以久置氯水会生效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有用成份NaClO比HClO不变多，可持久寄存制漂白粉(有用氯35%)和漂粉精(充实反映有用氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③与无机物反映，是主要的化学产业物资。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤无机化工:分化塑料、橡胶、天然纤维、农药、染料和药品

　　高中化学?一常识要点框架篇3

　　一、观点判定：

　　1、氧化复原反映的本色：有电子的转移(得失)

　　2、氧化复原反映的特点：有化合价的.起落(判定是不是氧化复原反映)

　　3、氧化剂具备氧化性(得电子的才能)，在氧化复原反映中得电子，产生复原反映，被复原，天生复原产品。

　　4、复原剂具备复原性(失电子的才能)，在氧化复原反映中失电子，产生氧化反映，被氧化，天生氧化产品。

　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的几多有关。

　　6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的几多有关。

　　7、元素由化合态变游离态，能够被氧化(由阳离子变单质)，也能够被复原(由阴离子变单质)。

　　8、元素价态有氧化性，但不必然有强氧化性;元素态有复原性，但不必然有强复原性;阳离子不必然只要氧化性(不必然是价态,，如：Fe2+)，阴离子不必然只要复原性(不必然是态，如：SO32-)。

　　9、罕见的氧化剂和复原剂：

　　10、氧化复原反映与四大反映范例的干系：

　　【同步操练题】

　　1.Cl2是纺织产业经常使用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布疋后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反映的产品之一为SO42-。以下说法不准确的是()

　　A.该反映中复原剂是S2O32-

　　B.H2O到场该反映，且作氧化剂

　　C.按照该反映可判定氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反映中，每天生lmolSO42-，可脱去2molCl2

　　谜底：B

　　点拨：该反映方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反映中氧化剂是Cl2，复原剂是S2O32-，H2O到场反映，但既不是氧化剂也不是复原剂，故选B。

　　2.(2011?河南开封高三一模)阐发以下完整的反映：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。以下论述准确的是()

　　A.R必然是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺项所填物资在反映中作氧化剂

　　D.RO3-中的R元素在一切的反映中只能被复原

　　谜底：B

　　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素都可构成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反映中只要R、H、O三种元素，则缺项必然为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B准确;R-中R处于态，只能作复原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中心价态，在反映中既可被氧化又可被复原，D项错。

　　3.已知KH和H2O反映天生H2和KOH，反映中1molKH()

　　A.落空1mol电子B.获得1mol电子

　　C.落空2mol电子D.不电子得失

　　谜底：A

　　点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置换反映必然是氧化复原反映;复分化反映必然不是氧化复原反映;化合反映和分化反映中有一局部是氧化复原反映。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只要氧化性的是________________，只要复原性的是________________,既有氧化性又有复原性的是___________。

　　二、氧化复原反映的表现：(用双、单线桥表现氧化复原反映的电子转移环境)

　　1、双线桥：“谁”变“谁”(复原剂变成氧化产品，氧化剂变成复原产品)

　　例：

　　2、单线桥：“谁”给“谁”(复原剂将电子转移给氧化剂)

　　例：