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高中化学?二常考的常识点
对想在?二的化学测验中获得好成就的同窗来讲，日常平凡做好常识点清算还很是有赞助的，能有效加深咱们对常识的印象。上面是百分网小编为大师清算的高中化学?二常识总结，但愿对大师有效!
高中化学?二常识
Ⅰ、铝
①物感性子：雪白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性子：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，以是可用铝制容器艳服浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大大都金属不与碱反映，但铝却能够
d、铝热反映：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具备较强的复原性，能够复原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典范的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典范的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物资，具备吸附感化
a、尝试室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反映：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
由于Al(OH)3具备很强的吸附型，以是明矾能够做清水剂
铁
①物感性子：雪白色光芒，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸收。铁在地壳中的.含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性子：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的查验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+ ②与KSCN溶液感化不显白色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液景象：白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN溶液感化显白色
Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③插手NaOH溶液发生红褐色积淀
高中化学?二常识重点
硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，天然界中老是与氧连系，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的情势存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光芒的灰玄色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活跃。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是杰出的半导体资料，可制成光电池等动力。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物感性子：二氧化硅具备晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性子：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用处：是建造光导纤维德首要质料;石英建造石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶经常使用来建造电子产业的首要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂经常使用作制玻璃和修建资料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色黏稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。安排在氛围中会蜕变：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。尝试室能够用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的首要成分，品种多，布局庞杂，经常使用氧化物的情势来表现构成。其表现体例
活跃金属氧化物·较活跃金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表现为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐产业简介：以含硅物资为质料，经加工制得硅酸盐产物的产业成硅酸盐产业，首要包罗陶瓷产业、水泥产业和玻璃产业，其反映包罗庞杂的物理变更和化学变更。
水泥的质料是粘土和石灰石;玻璃的质料是纯碱、石灰石和石英，成分是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的质料是粘土。注重：三大传统硅酸盐产物的制备质猜中，只要陶瓷不效到石灰石。
高中化学?二必背常识
元素周期律
1、影响原子半径巨细的身分：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最首要身分)
②核电荷数：核电荷数增添，吸收力增大，使原子半径有减小的趋势(主要身分)
③核外电子数：电子数增添，增添了彼此排挤，使原子半径有增大的偏向
2、元素的化合价与最外层电子数的干系：最高正价即是最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的布局、性子递变纪律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，查对外层电子吸收才能削弱，失电子才能加强，复原性(金属性)逐步加强，其离子的氧化性削弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐步增添，最外层电子数——→逐步增添
原子半径——→逐步减小，得电子才能——→逐步加强，失电子才能——→逐步削弱
氧化性——→逐步加强，复原性——→逐步削弱，气态氢化物不变性——→逐步加强
最低价氧化物对应水化物酸性——→逐步加强，碱性——→逐步削弱
化学键
含有离子键的化合物便是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
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