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高考化学必背常识要点总结
总结是在某一期间、某一名目或某些任务告一段落或全数实现落后行回首查抄、阐发评估，从而得出经验和一些纪律性熟悉的一种书面资料，它能够赞助咱们总结以往思惟，发挥成就，为此咱们要做好回首，写好总结。那末若何把总结写出新花腔呢？以下是小编清算的高考化学必背常识要点总结，接待大师分享。
高考化学常识重点
一、原电池
1、原电池道理：使氧化复原反映中电子作定向挪动，从而构成电流。这类把化学能转变为电能的装配叫做原电池。
2、原电池池构成前提
①电极：两种差别的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反映。
二、电解池
1、电解池道理：使电流经由进程电解质溶液而在阴、阳南北极引发氧化复原反映的进程叫做电解。这类把电能转变为化学能的装配叫做电解池。
2、电解池构成前提
①电源；
②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或融化态）。
3、电解进程中的能量转化：电能转化为化学能
阳极：惰性电极
阴极：不必然是惰性电极
发生电解反映的前提：
①毗连直流电源
②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极
阳极：与电源正极相连为阳极
③南北极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极构成闭合回路
（氧化反映）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流标的目的正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能利用
高考化学常识归结
金属铝及其首要化合物
1、金属铝的单质：
铝是地壳中含量最多的金属元素，在天然界以化合态情势存在，雪白色金属，密度较小。
（2）化学性子：
a、与氧气反映：4Al+3O22Al2O3
（铝片耐侵蚀，缘由是铝片与氛围中氧气反映在外表构成致密的氧化物薄膜）
b、与盐酸反映：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H=2Al+3H2↑；
c、遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在外表构成致密的氧化物薄膜，禁止反映持续遏制。
d、与碱溶液反映：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
e、铝热反映
（3）制法与用处：作电导线，制铝合金。
2、Al2O3和Al（OH）3
氧化铝（Al2O3）：两性氧化物，熔点高（耐火资料），难溶于水，
两性氧化物：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
Al（OH）3受热分化：2Al（OH）3Al2O3+3H2O
Al（OH）3的两性：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O+3+Al（OH）3+3H=Al+3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O
高考化学常识
1、铝片与盐酸反映是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反映是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反映，融化、浮于水面、动弹、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反映：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中熄灭发生棕色的烟；
5、H2在Cl2中熄灭是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中熄灭发生大批的白烟；
7、P在Cl2中熄灭发生大批的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先退色，加热后规复原色；
9、NH3与HCl相遇发生大批的白烟；
10、铝箔在氧气中剧烈熄灭发生刺目的白光；
11、镁条在氛围中熄灭发生刺目白光，在CO2中熄灭天生白色粉末（MgO），发生黑烟；
12、铁丝在Cl2中熄灭，发生棕色的烟；
13、HF侵蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在氛围中被氧化：由白色变为灰绿最初变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇氛围呈粉白色。
50句高考化学常识点总结
1、把握一图(原子布局表示图)、五式(份子式、布局式、布局简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的准确誊写。
2、最简式不异的无机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、普通原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每一个周期不必然从金属元素起头，如第一周期是从氢元素起头。
5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素构成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素构成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、品质数不异的原子，不必然属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只要ⅦA族元素差别素异形体，且其单质不能与氧气间接化合。
8、活跃金属与活跃非金属普通构成离子化合物，但AlCl3倒是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚份子，一切原子都到达了最外层为8个电子的稳定布局)。
9、普通元素性子越活跃，其单质的性子也活跃，但N和P相反，由于N2构成叁键。
10、非金属元素之间普通构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐倒是离子化合物。
11、离子化合物在普通前提下不存在单个份子，但在气态时倒是以单个份子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不必然都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质份子不必然长短极性份子，如O3是极性份子。
14、普通氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质普通不导电，但石墨能够导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物普通为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不必然与水反映：如SiO2。
18、金属氧化物普通为碱性氧化物，但一些廉价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和即是8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不必然都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不必然只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.罕见气体原子的电子层布局必然是稳定布局，其他原子的电子层布局必然不是稳定布局。
23.离子的电子层布局必然是稳定布局。
24.阳离子的半径必然小于对应原子的半径，阴离子的半径必然大于对应原子的半径。
25.一种原子构成的廉价阳离子的半径必然小于它的廉价阳离子的半径。如Fe3+
26.同种原子间的共价键必然长短极性键，差别原子间的共价键必然是极性键。
27.份子内必然不含有离子键。标题问题中有“份子”一词，该物资必为份子晶体。
28单质份子中必然不含有极性键。
29共价化合物中必然不含有离子键。
30含有离子键的化合物必然是离子化合物，构成的晶体必然是离子晶体。
31.含有份子的晶体必然是份子晶体，其他晶体中必然无份子。
32.单质晶体必然不会是离子晶体。
33.化合物构成的晶体必然不是金属晶体。
34.份子间力必然含在份子晶体内，其他晶体必然不存在份子间力(除石墨外)。
35.对双原子份子，键有极性，份子必然有极性(极性份子);键无极性，份子必然无极性(非极性份子)。
36、氢键也属于份子间的一种彼此感化，它只影响份子晶体的熔沸点，对份子稳定性无影响。
37.微粒不必然都指原子，它还能够是份子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。比方，具备10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子取得电子的才能不必然都强，如碳，罕见气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不必然是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不必然是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不必然是碱金属元素，另有氢元素。
42.由长、短周期元素构成的族不必然是主族，另有0族。
43.份子内不必然都有化学键，如罕见气体为单原子份子，无化学键。
44.共价化合物中能够含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不必然是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对多原子份子，键有极性，份子不必然有极性，如二氧化碳、甲烷等长短极性份子。
47.含有阳离子的晶体不必然是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不必然都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不必然都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不必然都是晶体，如玻璃长短晶态物资，再如塑料、橡胶等。
高考化学温习精髓常识点总结
1、根基反映范例
化合反映：多变一
分化反映：一变多
置换反映：一单换一单
复分化反映：交换离子
2、罕见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰出格。
3、尝试室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：查抄装配的气密性
"装"：艳服药品，连好装配
"定"：试管牢固在铁架台
"点"：扑灭酒精灯遏制加热
"收"：搜集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，遏制加热。
4、用CO复原氧化铜的尝试步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处置”
"一通"先通氢气，
"二点"后扑灭酒精灯遏制加热；
"三灭"尝试终了后，先熄灭酒精灯，
"四停"比及室温时再遏制通氢气；
"五处置"处置尾气，避免CO净化情况。
5、电解水的尝试景象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、构成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价构成的干系
“失阳正，得阴负，值稳定"
8、化学尝试根基操纵口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固仍是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰望偏低仰望高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷辱，
不平不倒不乱放，用完洗濯莫健忘
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为边界。
硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。
尝试先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气终了后，先撤导管后移灯。
9、金属勾当性挨次
金属勾当性挨次由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按挨次背诵)
10、"十字穿插法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字穿插约简定个数，写右下验对错
11、过滤操纵口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫健忘。
12、尝试中的纪律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装配(固固加热型)；
凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装配(固液不加热型)。
②但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③但凡天生的气体难溶于水(不与水反映)的，都可用排水法搜集。
但凡天生的气体密度比氛围大的，都可用向上排氛围法搜集。
但凡天生的气体密度比氛围小的，都可用向下排氛围法搜集。
④但凡制气体尝试时，先要查抄装配的气密性，导管应显露橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤但凡用长颈漏斗制气体尝试时，长颈漏斗的结尾管口应拔出液面下。
⑥但凡扑灭可燃性气体时，必然先要查验它的纯度。
⑦但凡利用有毒气体做尝试，最初必然要处置尾气。
⑧但凡利用复原性气体复原金属氧化物时，必然是”一通、二点、三灭、四停"
13、反映纪律
置换反映：①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐(溶液)→另外一种金属+另外一种盐
③金属氧化物+柴炭或氢气→金属+二氧化碳或水
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等品质金属跟充足酸反映，放出氢气由多最少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn
②等品质的差别酸跟充足的金属反映，酸的绝对份子品质越小放出氢气越多。
③等品质的同种酸跟充足的差别金属反映，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反映后，溶液品质变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的绝对原子品质>新金属的绝对原子品质时，反映后溶液的品质变重，金属变轻。
②金属的绝对原子品质<新金属的绝对原子品质时，反映后溶液的品质变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二稳定(转变物资的反映速度，它自身的化学性子和品质稳定的物资是催化剂)
17、氧化剂和复原剂
得氧还，失氧氧(篡夺氧元素的物资是复原剂，落空氧元素的物资是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的毗连
用洗气瓶除杂的毗连：上进短出用洗气瓶排水
搜集气体的毗连：短进长出
用洗气瓶排氛围搜集气体的毗连：密小则短进长出，密大则上进短出
19、尝试除杂准绳：
先除别的，后除水蒸气
尝试查验准绳：先验水，后验别的
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和平均把热加。
制氧装配有特色；底高口低略倾斜。
21、集气
与水感化用排气法；按照密度定高低。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能熄灭。
23、化合价口诀
罕见元素的首要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；上面再把变价归。
全数金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要服膺。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；差别磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
罕见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最罕见。
25、盐的消融性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
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