有关高中化学离子方程式总结
在离子反映中，反映物之间物资的量的绝对巨细偶然候决议反映的本色、产品的品种和存在情势，以是，咱们必然要细心辨析这些反映，能力找到得当的方式冲破难点。
高中化学离子方程式总结 篇1
一、碱与酸酐的反映
多酸的酸酐与碱反映，酸酐少许天生正盐，酸酐适量天生酸式盐。
1.CO2与NaO
少许CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
适量CO2：CO2+OH-==HCO3-
别的，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少许天生碳酸盐，适量天生碳酸氢盐。不过有一个破例，当CO2通入苯酚钠溶液中，不管CO2少许仍是适量，均天生碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的原因。
近似的另有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2.AlCl3与NaOH
少许NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3
适量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3.NaAlO2与HCl
少许HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
适量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
以是，以NaAlO2或AlCl3为质料制备Al(OH)3积淀，必然节制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4.NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4
SO42-积淀完整++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4
5.NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少许：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O
石灰水适量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少许或适量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
7.Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少许：Mg2++2OH-==Mg(OH)2
NaOH适量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O
方式：少许物资定为1，且合适构成干系，适量物资须要几多写几多。
高中化学离子方程式总结 篇2
一、离子反映罕见范例：
1、复分化型离子反映：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反映型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、庞杂的氧化复原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 别的另有天生物中有络合物时的离子反映等。
二、离子方程式誊写法则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子情势，别的(包含难溶强电解质)一概写成份子情势。
如碳酸钙与盐酸的反映：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
是以熟记哪些物资是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根本和关头。
2、不在水溶液中反映的离子反映，不能誊写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反映，浓H2SO4与响应固体物资取HCI、HF、HNO3的反映，和Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反映。
3、碱性氧化物固然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反映：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参与的离子反映，对弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液夹杂：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、誊写氧化复原反映的离子方程式时，起首写好参与反映的离子，而后肯定氧化产品和复原产品，再用察看配平并补齐别的物资便可;誊写盐类水解的离子方程式时，先写好产生水解的离子，而后肯定产品，再配平并补足水份子便可。
6、必须遵照品质守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不只要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反映前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中部分系数而粉碎全体的干系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的'反映，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O便是毛病的，准确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化学离子方程式总结 篇3
（注：标有“*”为重点）
钠及其化合物
*1、钠与水反映：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、过氧化钠与水反映：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液夹杂：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氢钙溶液中插手适量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氢钙溶液中插手少许的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、廓清石灰水通入少许CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、廓清石灰水通入适量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少许石灰水反映：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氢钠溶液与适量石灰水反映：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸钠溶液与少许盐酸反映：CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸钠溶液与适量盐酸反映：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少许的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入适量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中插手适量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸钙与盐酸反映：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸钙与醋酸反映：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、廓清石灰水与稀盐酸反映：H++OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液夹杂：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反映： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反映： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于适量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、适量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反映： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反映： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片拔出硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水接收少许SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水接收适量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液夹杂加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液夹杂：NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反映：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反映：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反映至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反映至硫酸根完整积淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸铝钾溶液中插手适量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反映：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化钠与盐酸反映：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化钠溶液中插手溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反映： Ba2++SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入适量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中插手稀盐酸： ClO-+H+= HClO
*7、碘化钾溶液中插手氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中插手溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化钠溶液中插手氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中插手氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少许氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反映：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反映：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反映：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中插手少许盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中插手适量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化铝溶液中插手少许氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中插手适量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入充足二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化铝溶液中插手适量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反映：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反映：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少许硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少许碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反映：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟适量氨水反映： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化铁溶液插手碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化铁与滚水反映制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入充足的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少许氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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