元素周期表常识
化学元素周期表是按照原子序数从小至大排序的化学元素列表。一路来看看元素周期表常识，仅供大师参考！感谢！
元素周期表常识 1
主族元素的判定方式：合适以下环境的均是主族元素
1.有1～3个电子层的元素（撤除He、Ne、Ar）；
2.次外层有2个或8个电子的元素（撤除惰性气体）；
3.最外层电子多于2个的元素（撤除惰性气体）；
4.全数非金属元素。
离子半径的比拟：
1.电子层布局不异的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。
2.统一主族的元素，不管是阴离子仍是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。如；
3.元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。如。
统一主族的相邻两元素的原子序数之差，有以下纪律：
1.同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差即是上边那种元素地点周期的元素品种数。
2.若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差即是下边那种元素地点周期的元素品种数。
比方：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。
统一周期中摆布相邻的两种主族元素原子序数差，有以下纪律：
若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若为IIA、IIIA族元素，则能够相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，摆布相邻的两种主族元素原子序数差为“1＋两元素之间的过渡元素品种数”。
几种干系
（1）电子层数=周期数
（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）
（3）质子数=原子序数
（4）∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（对非金属元素而言，但对H不合用）（顿时点标题下蓝字"高中化学"存眷可获得更多进修方式、干货！）
注重：O无最高正价，F无正价
元素周期表中之最
原子半径最小的原子：H
单质品质最轻的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活跃的元素：He
最轻的金属单质：Li
构成化合物最多的元素：C
含H品质分数最高的气态氢化物：CH4
氛围中含量最多的元素：N
地壳中含量最高的元素：O，其次是Si
地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe
非金属性最强的元素：F
金属性最强的元素：Cs（不斟酌Fr）
与水反映最猛烈的金属单质：Cs（不斟酌Fr）
与水反映最猛烈的非金属单质：F2
最低价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4
最低价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不斟酌FrOH）
所含元素品种最多的族：ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg
元素周期表常识 2
1、原子半径
（1）除第1周期外，其余周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）统一族的元素从上到下，随电子层数增加，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）统一主族的元素的最高正价、负价均不异。
3、单质的'熔点
（1）统一周期元素随原子序数的递增，元素构成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递加；
（2）统一族元素从上到下，元素构成的金属单质的熔点递加，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
（1）统一周期的元素从左到右金属性递加，非金属性递增；
（2）统一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递加。
5、最低价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最低价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最低价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越不变。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液普通酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、复原性
普通元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简略阴离子的复原性越弱。
【元素周期表常识】相干文章：
化学元素周期表的口诀歌大全01-25
高一化学元素周期表影象方式11-08
高一化学元素周期表温习要点12-03
高一化学元素周期表的温习要点05-09
化学中考常识点总结：元素10-27
中学化学元素常识讲授深思06-15
初三化学元素常识点08-31
生物上册常识点之动物养分元素05-17
2017年中考化学常识点：元素09-22
对于初三化学元素的常识点总结07-29