高考化学常识点归结总结

相干保举

高考化学常识点归结总结

　　Ⅰ、根基观点与根本实际：

高考化学常识点归结总结

　　一、阿伏加德罗定律

　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有不异的份子数。即“三同”定“一起”。

　　2.推论

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等品质时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注重：①阿伏加德罗定律也合用于不反映的夹杂气体。②利用气态方程PV=nRT有助于懂得上述推论。

　　3、阿伏加德罗常这类题的解法：

　　①状态前提：考核气体经常常给非规范状态如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

　　②物资状态：考核气体摩尔体积时，经常使用在规范状态下非气态的`物资来利诱考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物资布局和晶体布局：考核必然物资的量的物资中含有几多微粒(份子、原子、电子、质子、中子等)经常触及稀有气体He、Ne等为单原子构成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子份子等。晶体布局：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等布局。

　　二、离子共存

　　1.因为产生复分化反映，离子不能大批共存。

　　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大批共存。

　　(2)有积淀天生。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大批共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大批共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大批共存。

　　(3)有弱电解质天生。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大批共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大批共存;NH4+与OH-不能大批共存。

　　(4)一些轻易产生水解的离子，在溶液中的存在是有前提的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性前提下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性前提下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在统一溶液中，即离子间能产生“双水解”反映。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.因为产生氧化复原反映，离子不能大批共存。

　　(1)具备较强复原性的离子不能与具备较强氧化性的离子大批共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大批共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中因为产生氧化复原反映而不能大批共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大批共存;SO32-和S2-在碱性前提下能够共存，但在酸性前提下则因为产生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反映不能共在。H+与S2O32-不能大批共存。

　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大批共存(双水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大批共存。

　　4.溶液中能产生络合反映的离子不能大批共存。

　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大批共存;Fe3+与不能大批共存。

　　5、审题时应注重题中给出的附加前提。

　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在插手铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性前提下具备强氧化性。

　　④S2O32-在酸性前提下产生氧化复原反映：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注重标题问题请求“大批共存”仍是“不能大批共存”。

【高考化学常识点归结总结】相干文章：

高考化学常识点归结03-09

高考化学必考常识点总结归结12-01