高考化学必考常识点
在咱们的进修时期，大师都背过各类常识点吧？常识点是通报信息的根基单元，常识点对进步进修导航具备首要的感化。那末，都有哪些常识点呢？以下是小编经心清算的高考化学必考常识点，仅供参考，但愿能够或许赞助到大师。
高考化学必考常识点1
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫白色，固体
紫玄色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其他均为无色气体。
2、有安慰性气息的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气息
的气体：H2S。 3、熔沸点、状况：
① 本家金属从上到下熔沸点减小，本家非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 本家非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF变态。 ③ 常温下呈气态的无机物：碳原子数小于即是4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比拟纪律：原子晶体>离子晶体>份子晶体，金属晶体不必然。
⑤ 原子晶体融化只粉碎共价键，离子晶体融化只粉碎离子键，份子晶体融化只粉碎份子间感化力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的'单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物首要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类无机物通俗碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学常识点⑧ 比拟熔沸点注重常温下状况，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物资：碘的单质、干冰，另有红磷也能升华(隔断氛围情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度摆布便可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、消融性
① 罕见气体消融性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在氛围中易构成白雾的气体，能做喷泉尝试的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气接收时要用防倒吸装配。
② 溶于水的无机物：初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在无机溶剂中比水中消融度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等无机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体消融度大大都随温度下降而增大，多数受温度影响不大(如NaCl)，极多数随温度下降而变小[如Ca(OH)2]。 气体消融度随温度下降而变小，随压强增大而变大(气体消融度单元是体积比，不是g/100g水)。
高考化学必考常识点2
高考化学必考根基常识
1、把握一图(原子布局表现图)、五式(份子式、布局式、布局简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的准确誊写。
2、最简式不异的无机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、通俗原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每一个周期不必然从金属元素起头，如第一周期是从氢元素起头。
5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素构成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素构成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、品质数不异的原子，不必然属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只需ⅦA族元素差别素异形体，且其单质不能与氧气间接化合。
8、活跃金属与活跃非金属通俗构成离子化合物，但AlCl3倒是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚份子，一切原子都到达了最外层为8个电子的稳定布局)。
9、通俗元素性子越活跃，其单质的性子也活跃，但N和P相反，因为N2构成叁键。
10、非金属元素之间通俗构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐倒是离子化合物。
高中化学常识总结
1、离子化合物在通俗前提下不存在单个份子，但在气态时倒因此单个份子存在。如NaCl。
2、含有非极性键的化合物不必然都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
3、单质份子不必然长短极性份子，如O3是极性份子。
4、通俗氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
5、非金属单质通俗不导电，但石墨能够导电，硅是半导体。
6、非金属氧化物通俗为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
7、酸性氧化物不必然与水反映：如SiO2。
8、金属氧化物通俗为碱性氧化物，但一些廉价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
9、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和即是8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
10、含有阳离子的晶体不必然都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
高中化学方程式大全
1.碳与氧气(缺乏)的反映2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充沛)的反映C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反映2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反映CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反映NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反映Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反映CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反映NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反映Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少许)与氢氧化钙的反映NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(适量)与氢氧化钙的'反映2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反映2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反映Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反映CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(适量)通入氢氧化钙溶液中的反映Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少许)通入氢氧化钙溶液中的反映Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反映N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反映2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反映3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反映N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反映NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反映NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反映2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反映NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反映4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反映NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反映NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反映(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反映2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反映NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反映NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反映NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分化的反映4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
高中化学方程式总结
1.铜与浓硝酸的反映Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.铜与稀硝酸的反映3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.铁与浓硝酸的反映Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4.铁与稀硝酸的反映Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
5.碳与浓硝酸的反映C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.一氧化氮与一氧化碳的反映2NO+2CO====== N2+2CO2
7.一氧化氮与氧气和水的反映4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
8.二氧化氮与氧气和水的反映4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
9.氢氧化钠接收二氧化氮和一氧化氮的反映2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
10.氨气(适量)与氯气的反映8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少许)与氯气的反映2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
高中化学方程式影象方式
分类影象法：抓一类记一片
1、按照物资的分类影象。每类物资都有类似的化学性子，比方酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，捉住每类物资的通性，便可记着一大堆方程式。
2、按照元素的分类影象。元素从差别的角度能够分红差别的种别，比方分红金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。咱们最关怀的是主族元素，对统一主族的元素，其单质和化合物都具备类似的化学性子。
主线影象法：抓一线，记一串
1、金属元素主线：金属元素包含：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每类物资都有其通性，个体物资有特别性子。
2、非金属元素主线：非金属元素首要包含：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每类物资也都有其通性，个体物资有特别性子。
化学方程式若何才能影象深入
1.尝试遐想法
从活跃直观到笼统思惟，化学方程式是化学尝试的忠厚和本色的描写，是尝试的归结综合和总结。因此，按照化学尝试来影象有关的化学反映方程式是最行之有用的。
比方，在加热和操纵催化剂(MnO2)的前提下，操纵KClO3分化来制取氧气。只需咱们正视尝试之情形，遐想白色晶体与玄色粉末夹杂加热天生氧气这个尝试现实，就会增进对这个化学反映方程式的懂得和影象。
2.反映纪律法
化学反映不是无纪律可循。化合、分化、置换和复分化等反映纪律是大师比拟熟习的，这里再夸大一下氧化——复原反映纪律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的复原剂，按照氧化——复原反映老是起首产生在较强的氧化剂和较强的复原剂之间这一准绳，因此两者能产生反映：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而比拟之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与复原剂，因此它们之间不能反映。
3.索引法
索引法是从整体上把学过的方程式按章节或按反映特色，分门别类地编号、列队，并填写在特制的卡片上，如许就构成一个方程式系统。操纵琐细时候重现这些卡片，在大脑皮层中就能够构成深入印象。
4.编组法
索引能归结综合全部，而编组能凸起局部，是一种主题光鲜、有针对性的表现情势。两者彼此补充，殊途同归。
高考化学必考常识点3
(1)分化氨的合适温度：500℃摆布
(2)唆使剂变色规模：甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度：凡是为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上
(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m
(5)切确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
(7)重金属：密度大于4.5g·cm-3
(8)生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%
(9)统一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每周期元素品种
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最初一种元素质子数118)
(11)非金属元素品种：共23种(已发明22种，未发明元素在第七周期0族)
每周期(m)非金属：8-m(m≠1)每主族(n)非金属：n-2(n≠1)
(12)共价键数：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四周体键角109°28′;P4键角60°;NH3键角107°18′。
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2;CaC2中阴阳离子个数比为1：1;1molP4中含P-P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2：3;NaCl中Na+四周的Cl-为6，Cl-四周的Na+也为6;CsCl中响应离子则为8
(15)通式：
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2
苯的.同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
(16)各类烃基品种：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)单烯烃中碳的品质分数为85.7%，无机化合物中H的品质分数最大为25%
(18)无机物CaHbOcNdCle
(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)首要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标
(20)首要的绝对份子品质
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
高考化学必考常识点4
1. 辨别元素、同位素、原子(化学变更中的最小微粒)、份子(坚持物资化学性子的一种微粒)、离子、原子团、代替基的观点。准确誊写罕见元素的称号、标记、离子标记，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、罕见气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变更中份子稳定;化学变更华夏子稳定，份子要转变。罕见的物理变更：蒸馏、分馏、焰色反映、(胶体不请求)、吸附、纸下层析、卵白质的盐析、蒸发、分手、萃取分液、消融除杂(酒精消融碘)等。
罕见的化学变更：化合、分化、电解质溶液导电、卵白质变性、干馏、电解、金属的侵蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反映、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变更，枯燥气体为物理变更)
3. 懂得原子量(绝对原子量)、份子量(绝对份子量)、摩尔品质、品质数的`涵义及干系。 4. 纯洁物有牢固熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。 夹杂物不牢固熔沸点，如玻璃、火油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高份子化合物、漂粉、漂粉精、(自然油脂是夹杂物)、碱石灰、王水、同素异形体构成的物资(O2与O3) 、同分异构体构成的物资C5H12等。
5. 把握化学反映分类的特色及罕见反映：
a.从物资的构成情势：化合反映、分化反映、置换反映、复分化反映。
b.从有不电子转移：氧化复原反映或非氧化复原反映 c.从反映的微粒：离子反映或份子反映 d.从反映停止水平和标的目标：可逆反映或不可逆反映 e.从反映的热效应：吸热反映或放热反映
6.同素异形体必然是单质，同素异形体之间的物感性子差别、化学性子相差未几，但不能说不异。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体彼此转化为化学变更，但不属于氧化复原反映。
7. 同位素必然是同种元素，差别种原子，同位素之间物感性子差别、化学性子根基不异。
8. 同系物、同分异构是指由份子构成的化合物之间的干系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
高考化学必考常识点5
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化学必考常识点6
必考内容涵盖?模块＂化学1＂＂化学2＂和选修模块＂化学反B应道理＂的内容。按照化学的学科系统和学科特色，必考局部的内容包含：化学学科特色和根基研讨方式、化学根基观点和根基实际、罕见无机物及其操纵、罕见无机物及其操纵和化学尝试根本五个方面。
1.化学学科特色和根基研讨方式
（1）领会化学的首要特色是在原子、份子水平上熟习物资。领会化学能够辨认、转变和缔造份子。
（2）领会迷信探讨的根基进程，进修操纵以尝试和推理为根本的迷信探讨方式。熟习化学因此尝试为根本的一门迷信。
（3）领会物资的构成、布局和性子的干系。领会化学反映的本色、根基道理和能量变更等纪律。
（4）领会定量研讨方式是化学成长为一门迷信的首要标记。领会化学与糊口、资料、动力、情况、性命、信息手艺等的干系。领会＂绿色化学＂的首要性。
2.化学根基观点和根基实际
（1）物资的构成、性子和分类
领会份子、原子、离子和原子团等观点的寄义。
懂得物理变更与化学变更的区分与接洽。
懂得夹杂物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的观点。
懂得酸、碱、盐、氧化物的观点及其彼此接洽。
（2）化学用语及经常操纵物理量
熟记并准确誊写罕见元素的称号、标记、离子标记。
熟习罕见元素的化合价。能按照化合价准确誊写化学式（份子式），或按照化学式判定元素的化合价。
把握原子布局表现图、电子式、份子式、布局式和布局简式等表现方式。
领会绝对原子品质、绝对份子品质的界说，并能停止有关计较。
懂得品质守恒定律。
能准确誊写化学方程式和离子方程式，并能停止有关计较。
领会物资的量（n）及其单元摩尔（mol）、摩尔品质（M）、气体摩尔体积（Vm）、
物资的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的寄义。
能按照微粒（原子、份子、离子等）物资的量、数量、气体体积（规范状况下）之间的彼此干系停止有关计较。
（3）溶液
领会溶液的寄义。
领会消融度、饱和溶液的观点。
领会溶液浓度的表现方式。懂得溶液中溶质的品质分数和物资的量浓度的观点，并能停止有关计较。
把握配制必然溶质品质分数溶液和物资的量浓度溶液的方式。
领会胶体是一种罕见的分手系，领会溶液和胶体的区分。
（4）物资布局和元素周期律
领会元素、核素和同位素的寄义。
领会原子的构成。领会原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数和它们之间的彼此干系。
领会原子核外电子排布纪律。
把握元素周期律的本色。领会元素周期表（长式）的布局（周期用、族）及其操纵
以第3周期为例，把握统一周期内元素性子的递变纪律与原子布局的干系1
以IA和VIA族为例，把握统一主族内元素性子递变纪律与原子布局的干系。
领会金属、非金属元素在周期表中的地位及其性子递变纪律。
领会化学键的界说。领会离子键、共价键的构成。
（5）化学反映与能量
领会氧化复原反映的本色。领会罕见的氧化复原反映。把握罕见氧化复原反映的配安然平静相干计较。
领会化学反映中能量转化的缘由及罕见的能量转化情势，领会化学能与热能的彼此转化。领会吸热反映、放热反映、反映热等观点。
领会热化学方程式的寄义，能准确誊写热化学方程式。
领会动力是人类保存和社会成长的首要根本。领会化学在处置动力危急中的首要感化。
领会熵变（AH）与反映热的.寄义。
懂得盖斯定律，并能操纵盖斯定律停止有关反映烙变的计较。
懂得原电池和电解池的构成、任务道理及操纵，能誊写电极反映应和总反映方程式
领会罕见化学电源的品种及其任务道理。
领会金属产生电化学侵蚀的缘由、金属侵蚀的风险和避免金属侵蚀的办法。
（6）化学反映速度和化学均衡
领会化学反映速度的观点和定量表现方式。能准确计较化学反映的转化率（a）。
领会反映活化能的观点，领会催化剂的首要感化。
领会化学反映的可逆性及化学均衡的成立。
把握化学均衡的特色。领会化学均衡常数（K）的寄义，能操纵化学均衡常数停止相干计较。
懂得外界前提（浓度、温度、压强、催化剂等）对反映速度和化学均衡的的影响，用相干实际诠释其通俗纪律。
领会化学反映速度和化学均衡的调控在糊口、出产和迷信研讨范畴中的首要感化。
（7）电解质溶液
领会电解质的观点。领会强电解质和弱电解质的观点。
懂得电解质在水中的电离和电解质溶液的导电性。
领会水的电离、离子积常数。
领会溶液pH的寄义及其测定方式，能停止pH的简略计较。
懂得弱电解质在水中的电离均衡，能操纵电离均衡常数停止相干计较
领会盐类水解的道理、影响盐类水解水平的首要身分、盐类水解的操纵
领会离子反映的观点、离子反映产生的前提。把握罕见离子的查验方式。
领会难溶电解质的积淀消融均衡。懂得溶度积（Km）的寄义，前停止相干的计较。
（8）以上各局部常识的综合操纵。
3.罕见无机物及其操纵
（1）罕见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
领会罕见金属的勾当挨次。
领会罕见金属及其首要化合物的制备方式，把握其首要性子及其操纵。
领会合金的观点及其首要操纵。
（2）罕见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、CI等）5
领会罕见非金属元素单质及其首要化合物的制备方式，把握其首要性子及其操纵
领会罕见非金属元素单质及其首要化合物对情况的影响。
（3）以上各局部常识的综合操纵。
4.罕见无机物及其操纵
（1）领会无机化合物中碳的成键特色。
（2）领会无机化合物的同分异构景象，能准确誊写简略无机化合物的同分异构体。
（3）把握罕见无机反映范例。
（4）领会甲烷、乙烯、苯等无机化合物的首要性子及操纵。
（5）领会氯乙烯、苯的衍生物等在化工出产中的首要感化。
（6）领会乙醇、乙酸的布局和首要性子及首要操纵。
（7）领会糖类、油脂、卵白质的构成和首要性子及首要操纵。
（8）领会罕见高份子资料的分化及首要操纵。
（9）以上各局部常识的综合操纵。
5.化学尝试
（1）领会化学尝试是迷信探讨进程中的一种首要方式。
（2）领会化学尝试室经常操纵仪器的首要用处和操纵方式。
（3）把握化学尝试的根基操纵。能辨认化学品标记。领会尝试室通俗变乱的防备和处置方式。
（4）把握罕见气体的尝试室制法（包含所用试剂、反映道理、仪器和搜集方式）。把握罕见物资查验、分手和提纯的方式。把握溶液的配制方式。按照化学尝试的目标和请求，能做到：设想尝试计划：准确选用尝试装配；把握节制尝试前提的方式：展望或描写尝试景象、阐发或处置尝试数据，得出公道论断：评估或改良尝试计划。
以上各局部常识与技术的综合操纵。
高考化学必考常识点7
化学键和份子布局
1、正四周体构型的份子通俗键角是109°28‘，可是白磷(P4)不是，因为它是空心四周体，键角应为60°。
2、通俗的物资中都含化学键，可是罕见气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、通俗非金属元素之间构成的化合物是共价化合物，可是铵盐倒是离子化合物;通俗含氧酸根的中间原子属于非金属，可是AlO2-、MnO4-等倒是金属元素。
4、含有离子键的化合物必然是离子化合物，但含共价键的化合物则不必然是共价化合物，还能够是离子化合物，也能够长短金属单质。
5、活跃金属与活跃非金属构成的化合物不必然是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中必然含有离子键，能够含有极性键(如NaOH)，也能够含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不能够含有离子键，必然含有极性键，还能够含有非极性键(如H2O2)。
7、极性份子必然含有极性键，能够还含有非极性键(如H2O2);非极性份子中能够只含极性键(如甲烷)，也能够只含非极性键(如氧气)，也能够两者都有(如乙烯)。
8、含金属元素的离子不必然都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。
9、单质份子不必然长短极性份子，如O3便是极性份子。
晶体布局
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐步增大，但NH3、H2O、HF却破例，其熔沸点比上面的PH3、H2S、HCl大，缘由是氢键的存在。
2、通俗非金属氢化物常温下是气体(以是又叫气态氢化物)，但水破例，常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不必然都比份子晶体的高，比方水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的'密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不必然是离子晶体，，也能够是金属晶体;但含有阴离子的晶体必然是离子晶体。
6、通俗原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有破例，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物必然属于离子晶体，而共价化合物却不必然是份子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。
8、含有份子的晶体不必然是份子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体，但却含有水份子。
氧化复原反映
1、难失电子的物资，得电子不必然就轻易。比方：罕见气体原子既不轻易失电子也不轻易得电子。
2、氧化剂和复原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是几多(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al复原性强)。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素能够被氧化，也能够被复原。
4、金属阳离子被复原不必然变成金属单质(如Fe3+被复原可天生Fe2+)。
5、有单质到场或天生的反映不必然是氧化复原反映，比方O2与O3的彼此转化。
6、通俗物资中元素的化合价越高，其氧化性越强，可是有些物资却不必然，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物资的氧化性强弱不只与化合价高低有关，并且与物资自身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其份子布局稳定，以是氧化性较弱。
高考化学必考常识点8
1、把握一图(原子布局表现图)、五式(份子式、布局式、布局简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的准确誊写。
2、最简式不异的无机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、通俗原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每一个周期不必然从金属元素起头，如第一周期是从氢元素起头。
5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素构成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素构成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、品质数不异的原子，不必然属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只需ⅦA族元素差别素异形体，且其单质不能与氧气间接化合。
8、活跃金属与活跃非金属通俗构成离子化合物，但AlCl3倒是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚份子，一切原子都到达了最外层为8个电子的稳定布局)。
9、通俗元素性子越活跃，其单质的性子也活跃，但N和P相反，因为N2构成叁键。
10、非金属元素之间通俗构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐倒是离子化合物。
11、离子化合物在通俗前提下不存在单个份子，但在气态时倒因此单个份子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不必然都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质份子不必然长短极性份子，如O3是极性份子。
14、通俗氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质通俗不导电，但石墨能够导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物通俗为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不必然与水反映：如SiO2。
18、金属氧化物通俗为碱性氧化物，但一些廉价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和即是8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不必然都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不必然只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.罕见气体原子的电子层布局必然是稳定布局，其他原子的电子层布局必然不是稳定布局。
23.离子的电子层布局必然是稳定布局。
24.阳离子的半径必然小于对应原子的半径，阴离子的半径必然大于对应原子的半径。
25.一种原子构成的廉价阳离子的半径必然小于它的廉价阳离子的'半径。如Fe3+
26.同种原子间的共价键必然长短极性键，差别原子间的共价键必然是极性键。
27.份子内必然不含有离子键。标题问题中有”份子“一词，该物资必为份子晶体。
28、单质份子中必然不含有极性键。
29、共价化合物中必然不含有离子键。
30、含有离子键的化合物必然是离子化合物，构成的晶体必然是离子晶体。
31.含有份子的晶体必然是份子晶体，其他晶体中必然无份子。
32.单质晶体必然不会是离子晶体。
33.化合物构成的晶体必然不是金属晶体。
34.份子间力必然含在份子晶体内，其他晶体必然不存在份子间力(除石墨外)。
35.对双原子份子，键有极性，份子必然有极性(极性份子);键无极性，份子必然无极性(非极性份子)。
36、氢键也属于份子间的一种彼此感化，它只影响份子晶体的熔沸点，对份子稳定性无影响。
37.微粒不必然都指原子，它还能够是份子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。比方，具备10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子取得电子的才能不必然都强，如碳，罕见气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不必然是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不必然是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不必然是碱金属元素，另有氢元素。
42.由长、短周期元素构成的族不必然是主族，另有0族。
43.份子内不必然都有化学键，如罕见气体为单原子份子，无化学键。
44.共价化合物中能够含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不必然是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对多原子份子，键有极性，份子不必然有极性，如二氧化碳、甲烷等长短极性份子。
47.含有阳离子的晶体不必然是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不必然都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不必然都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不必然都是晶体，如玻璃长短晶态物资，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或即是2的必然是金属原子?不必然：氢原子核外只需一个电子?
52.原子核内通俗是中子数≥质子数，但通俗氢原子核内是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，通俗≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，通俗≥4，但H原子只需1个电子，B原子只需3个电子。
55.罕见气体原子的最外层通俗都是8个电子，但He原子为2个电子。
56.通俗离子的电子层布局为8电子的稳定布局，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定布局。”10电子“、”18电子“的微粒查阅条记。
57.主族元素的最高正价通俗即是族序数，但F、O破例。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性通俗是逐步加强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分化。
59.非金属元素的氢化物通俗为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水倒是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性必然削弱，非金属性必然加强?不必然：第一周期不存在上述变更纪律?
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都必然显酸性?不必然：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化归天学式氢写左侧，别的的氢写右侧。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四周体，但白磷为4个原子构成份子。
63.誊写热化学方程式三查：①查抄是不是表明堆积状况：固(s)、液(l)、气(g)②查抄△H的”+“”-“是不是与吸热、放热分歧。(注重△H的”+“与”-“，放热反映为”-“，吸热反映为”+“)③查抄△H的数值是不是与反映物或天生物的物资的量相婚配(成比例)
64.”熄灭热“指1mol可燃物熄灭，C天生CO2，H天生液态水时放出的热量;”中和热“是指天生1mol水放出的热量。
65.下降温度、增大压强不管正逆反映速度均增大。
66.优先放电道理电解电解质水溶液时，阳极放电挨次为：活跃金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热复原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分化法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精辟铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.产业上操纵电解饱和食盐水制取氯气，同时获得氢气、氢氧化钠。电解时阳极其石墨，阴极其铁。
70.优先氧化道理若某一溶液中同时含有多种复原性物资，则插手一种氧化剂时，优先氧化复原性强的物资。如复原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上挨次顺次被氧化。
71.优先复原道理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，插手Zn粉，按氧化性最由强到弱的挨次顺次被复原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+挨次。
72.优先积淀道理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂构成积淀的离子，则消融度(严酷讲应为溶度积)小的物资优先积淀。如Mg(OH)2消融度比MgCO3小，除Mg2+尽能够用OH_。
73.优先中和道理若某一溶液中同时含有几种酸性物资(或碱性物资)，当插手一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物资优先被中和。给NaOH、Na2CO3的夹杂溶液中插手盐酸时，先产生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再产生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最初产生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.优先排布道理在多电子原子里，电子的能量不不异。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满以后，再顺次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发道应当蒸发沸点差别的物资的夹杂物时：低沸点的物资优先挥发(偶然亦可构成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后对盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。火油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是火油、柴油、光滑油等。
76、优先辨别道理辨别多种物资时：先用物理方式(看色彩，观状况，闻气息，察看消融性)，再用化学方式：固体物资通俗先消融配成溶液，再辨别;用试纸辨别气体要先润湿试纸。
78、增大反映物A的浓度，那末A的转化率不必然下降。对有多种反映物到场反映的可逆反映，增添A的量，A的转化率必然下降;但对反映：2NO2(气)==N2O4(气)当它在牢固容积的密闭容器中反映时，若增大NO2的浓度时，因系统内压强增大，从而时均衡向着气体体积减小的标的目标挪动，及均衡向右挪动。那末此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反映按反映的系数比插手肇端量，则反映进程中每种反映物的转化率均相称。
80、同分异构体通式合适CnH2nO2的无机物能够是羧酸、酯、羟基醛通式合适CnH2n-2的无机物能够是二烯烃、炔烃。
高考化学必考常识点9
1、绝对份子品质最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物常识点|酸和对应的氧化物的反映】
2、单质与水反映最猛烈的非金属元素是F【考点衍生：水到场的非氧化复原反映|有关水的反映小结 】
3、其最廉价氧化物的水化物酸性最强的'元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点巨细比拟纪律】
6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素常识点】
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物常识点】
8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物一切常识点】
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化归天学方程式】
10、导电性最强的金属是Ag
11、绝对原子品质最小的原子是H【考点衍生：原子布局专项常识点|绝对原子品质常识点】
12、人体中含量最多的元素是O
13、平常糊口中操纵最广泛的金属是Fe
14、构成化合物品种最多的元素是C【考点衍生：无机化合物首要常识点|非金属及其化合物常识点】
15、自然存在最硬的物资是金刚石【考点衍生：化学物资的布局易错常识点|罕见物资的首要用处必考常识点】
16、金属勾当挨次表中勾当性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点阐发|元素周期律和元素周期表】
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、氛围中含量最多的物资是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物常识要点】
20、最简略的无机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的首要特征|甲烷常识点】
罕见的首要氧化剂、复原剂
氧化剂
活跃非金属单质：x2、o2、s廉价金属离子：fe3+、sn4+???
不活跃金属离子：cu2+、ag+?别的：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
复原剂活跃金属单质：na、mg、al、zn、fe?
某些非金属单质：c、h2、s廉价金属离子：fe2+、sn2+???
非金属的离子及其化合物：
s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr廉价含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的无机物：?醛、、盐、某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作复原剂的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的无机物。
高考化学必考常识点10
元素周期表：电子零落能、原子半径、电负性等根基观点，周期表机理和元素周期性纪律性子及其操纵。
化学键与化学反映：离子键、共价键、金属键及其化学反映机理、化学均衡静态均衡等。
溶液和酸碱：各类溶液和酸碱的理化性子和操纵，化学反映均衡及其操纵。
化学计量与化学反映：原子构成式、份子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。
功效性无机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等罕见无机化合物的布局、物理化学性子与反映纪律。
洗濯积淀操纵：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至淹没积淀，静置，使蒸馏水滤出，频频2～3次便可。
若何判定积淀洗净的方式：取最初一次洗濯液，滴加 (试剂)，若不(景象)，证实积淀已洗净。
焰色反映的化学操纵：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，频频几回，直到与酒精灯火焰色彩靠近为止，而后用铂丝(用干净的铂丝)沾取少许待测液，到酒精灯火焰上灼烧，察看火焰色彩，如为__，则申明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则申明溶液中含K+。
萃取分液操纵：封闭分液漏斗活塞，将夹杂液倒入分液漏斗中，充实振荡、静置、分层，在漏斗上面放一个小烧杯，翻开分液漏斗活塞，使基层液体从下口沿烧杯壁流下;下层液体从上口倒出。
酸碱中和滴定起点判定：如强酸滴定强碱，用酚酞做唆使剂，当最初一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由白色变为无色，且半分钟内稳定色即为起点。
化学反映景象：
1、铝片与盐酸反映是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反映是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反映，融化、浮于水面、动弹、有气体放出；
3、焰色反映：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；
4、Cu丝在Cl2中熄灭产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中熄灭是惨白色的`火焰；
6、Na在Cl2中熄灭产生大批的白烟；7、P在Cl2中熄灭产生大批的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先退色，加热后规复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大批的白烟；
10、铝箔在氧气中剧烈熄灭产生刺目的白光；
11、镁条在氛围中熄灭产生刺目白光，在CO2中熄灭天生白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中熄灭，产生棕色的烟；
13、HF侵蚀玻璃；
14、Fe(OH)2在氛围中被氧化：由白色变为灰绿最初变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇氛围呈粉白色。
17、卵白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气息；
18、在氛围中熄灭：S——微小的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————敞亮并呈蓝色的火焰S在O2中熄灭——敞亮的蓝紫色火焰。
高考化学必考常识点11
(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)廓清石灰水中通入CO2：
①少许：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②适量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化学罕见考点归结
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①夹杂：NH4++OH-=NH3·H2O;②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少许:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②适量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入滚水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(8)AlCl3溶液中插手(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017
(9)乙醛跟银氨溶液反映：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2：
①少许：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②适量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸与Fe反映：
①少许：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②适量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液与NaHCO3
溶液夹杂：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少许：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少许：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;适量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-;完整积淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反映：
少许：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
适量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高考化学必考常识点12
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(尝试室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠平分别与硝酸银溶液的反映(盐酸及氯化物溶液的查验;溴化物、碘化物的查验)
(3)、盐酸与碱反映
(4)、盐酸与碱性氧化物反映
(5)、盐酸与锌等活跃金属反映
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反映
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反映
(8)、稀盐酸与漂白反映
(9)、氯化氢与乙烯加成反映
(10)、氯化氢与乙炔加成反映(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与氛围中的`二氧化碳反映(申明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比拟(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性顺次加强)
(13)、用于野生降雨的物资有哪些?(干冰、AgI)
高考化学必考常识点13
化学性子
1、S02能作漂白剂。S02固然能漂白通俗的无机物，但不能漂白唆使剂如石蕊试 液。S02 使品红退色是因为漂白感化，S02使溴水、高锰酸钾退色是因为复原性，S02使含酚酞的NaH溶液退色是因为溶于不天生酸
2、S02与C12通入水中固然都有漂白性，但将两者以等物资的量夹杂后再通入水中则会落空漂白性。
3、往某溶液中逐滴插手稀盐酸，呈现混浊的`物资：第一种能够为与C1-天生难溶物。包含：①AgN03第二种能够为与H+反映天生难溶物。包含：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸天生苯酚混浊液。③S20xx-离子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是因为Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与插手的H产生电荷中和使胶体凝集，固然，若持续滴加盐酸至适量，该积淀则会消融。)若加HI溶液，终究会氧化获得I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3固然，若持续谪加盐酸至适量，该积淀则会消融
4、浓硫酸的感化：①浓硫酸与Cu反映一强氧化性、酸性②尝试室制取乙烯一催化性说水性③尝试室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反映一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能产生银镜反映的无机物不必然是醛.能够是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均退职性情况下停止)
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